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    实验室需用2mol·L－1硫酸铜溶液450 mL，配制时应称取硫酸铜的质量是

    A．144.0 g CuSO4 B．144.0 g CuSO4·5H2O

    C．225.0 g CuSO4·5H2O D．250.0g CuSO4·5H2O

     

    D

    【解析】

    试题分析：配制450ml溶液应选用500ml容量瓶，需称取250.0g CuSO4·5H2O，答案选D。

    考点：配制一定物质的量浓度的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东淄博市高三上学期第二次诊断性检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A．使酚酞变红色的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、NO3－

    B．KNO3的酸性溶液：Fe2＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－

    C．常温下，由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1的溶液：NH4＋、Na＋、SiO32－、CO32－

    D．透明的溶液：Cu2＋、Fe3＋、NO3－、MnO4－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气为

    A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用密度为ρ1g/cm3质量分数是ω的浓盐酸，与水配制成体积比为1：4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度

    A．mol/L B．mol/L

    C．mol/L D．mol/L

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是

    A．依据分子中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等

    B．依据在水溶液中或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

    C．依据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液

    D．依据组成的元素的种类，将纯净物分为单质和化合物

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    安全大于天,对下列事故处理方法正确的是

    A．汽油失火时，立即用水灭火

    B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火

    C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀 NaOH 溶液洗涤

    D．浓 NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省铜陵市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同温同压下，等质量的SO2 和 CO2相比较，下列叙述正确的是 （ ）

    A．密度比为16:11 B.分子个数比为 16:11

    C.体积比为1:1 D.氧原子个数比为1:1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    现有如图所示的转化关系，图中各物质均为常见物质，转化中有部分物质已省略。

    上述物质中C是一种黑色磁性固体，F是极易溶于水且水溶液呈碱性的气体，H是红褐色沉淀，A、D、E均为单质，请回答下列问题：

    （1）写出下列物质的化学式：A： 、E

    （2）写出④中生成H的非氧化还原反应的离子方程式：

    （3）在120℃、1大气压下将168gA和90gB放入1L，密封烧瓶中发生反应①，经过10min达到平衡，平衡后D的质量为4g（固体体积忽略不计），则用D表示10min内的平均反应速率为 ，该温度下此反应的平衡常数K= ，B的转化率是 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届安徽省江淮十校高三11月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （17分）Na、Cu、Al、O、C、H是常见的六种元素。

    （1）Al位于元素周期表第_____周期第_____族；Cu的基态原子价电子排布式为__________。

    （2）用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    沸点

    Na_______Al

    O2—_______Na+

    CH4______H2O

    （3）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：

    物 质

    CH4

    CO2

    CO

    H2

    体积分数

    0.1

    0.1

    0.4

    0.4

    ①此温度下该反应的平衡常数K=__________

    ②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=890.3 kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=+2.8 kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=566.0 kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) 的△H=________________

    （4）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如右图所示。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_____________________.

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是__________________

    （5）利用高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品。

    反应方程式为：，其工作原理示意图如下：

    CO2在电极a放电的反应式是_______________________________

     

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