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    （1）维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要的功能。例如帮助人体将食物中摄取的不易吸收的Fe3+变为易吸收的Fe2+。

    这说明维生素C具有______  _       （填氧化性或还原性）

    （2）在2 Na2O2 + 2H2O  = 4NaOH + O2↑ 反应中，_____ _被氧化， _          是氧化剂，氧化产物是_______     ，此反应中若转移了2 mol的电子，则产生氧气_____          mol

    （3）在3Cu + 8HNO3（稀） = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O的反应中，被还原的元素是   （填元素符号），如有4 mol含该元素的物质参加反应，则转移的电子数目约为__________个。


    （1）还原性（1分）

    （2）Na2O2 （1分）   Na2O2 （1分）     O2 （1分）   1 （1分）

    （3）N（1分）     1.806×10-22 （2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


           甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。

     

     

    Ⅰ．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（除去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶抽去玻璃片后倒扣在钠的上方（装置如图Ⅰ）。该方案的不足之处有                                。

    Ⅱ．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：

    （1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为                                                       ；待整套装置中                    后，点燃酒精灯。

    （2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是                                     。

    （3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积。

    ①为提高测量的准确性，图Ⅲ量气管装置中的液体可用              ；收集完气体后并读数，读数前应进行的操作是冷却至室温并                             。

    ②若未冷却至室温立即按上述操作读数，则会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    ③ 如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边量气管液面，会导致所测气体的体积__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴乙烷与氢氧化钾溶液共热，既可生成乙烯又可生成乙醇，其条件区别是（   ）。

    A、生成乙烯的是热的氢氧化钾的水溶液   B、生成乙醇的是热的氢氧化钾的水溶液

    C、生成乙烯的是在170℃下进行的       D、生成乙醇的是热的氢氧化钾的醇溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（       ）    

    A、H+、NO3-、Fe2+、Na+                          B、K+、Ba2+、OH-、SO42-

    C、Ag+、NO3-、Cl-、K+                  D、Cu2+、NH4+、Cl-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)                       

    选项

    实验现象

    解释

    A

    浓盐酸附近产生白烟

    NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体

    B

    浓硫酸附近无明显现象

    NH3与浓硫酸不发生反应

    C

    氯化物溶液变浑浊

    该溶液一定是AlCl3溶液

    D

    干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝

    NH3是一种可溶性碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为检验Na2SO3溶液中是否含有Na2SO4应选用的试剂是   （    ）          

        A．BaCl2溶液                        B．BaCl2溶液、稀盐酸

        C．BaCl2溶液、稀硝酸                D．BaCl2溶液、稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是（　 　）

    A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O === 2H+ + Cl— + ClO—

    B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H+ + 2I— === I2 + 2H2O

    C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2↑+ 4H+

    D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32— ＋4H+ === SO42— + 3S↓ + 2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是                                        

    A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH－══ 2AlO2－ + H2↑

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH－ ══ Al(OH)3↓

    C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+ +  Cl2  =  2Fe3+ + 2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2

       和Fe3O4。

     （1）将0.5molSO2(g)和0.48molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：

    2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)=0.48mol/L。则该条件下SO2的平衡转化率为            。

    （2）若锻烧12gFeS2产生的SO2全部转化为SO3气体时放出19.66kJ热量，产生的SO3与水全部化合生成H2SO4，放出26.06kJ热量，写出SO3气体转化为H2SO4的热化学方程式：                                               。

    （3）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于稀H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是                                      。

    （4）从吸收塔排出的尾气中SO2先用足量氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐，写出有关反应的化学方程式：                                  、

                                           。

    SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于海水提溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，则SO2吸收Br2的离子方程式是                                    。

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