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    14．常温常压下，用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气球，其中气体为甲烷的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答该题．

    解答 解：同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，
    CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，
    故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、H2占有体积大小为：H2＞CH4＞CO2＞O2，
    故选C．

    点评 本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表
    元素编号元素特征信息
    A单质是密度最小的气体
    M其单质为生命活动不可缺少的气体
    X短周期中原子半径最大的元素
    Y地壳中含量最高的金属元素
    Z最外层电子数是最内层电子数的3倍
    E单质为黄绿色气体
    （1）M与X形成的化合物X2M2中含有的化学键为离子键、共价键；X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（用元素符号表示，下同）
    （2）Y E3的水溶液显酸性，用离子方程式解释原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低价氧化物和E单质同时通入水中发生反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
    （3）请用“＞”、“=”或“＜”对物质性质进行比较
    沸点气态氢化物稳定性最高价氧化物
    对应水化物的碱性    		得电子能力
    A2M＞A2ZZ＜ EX＞ Y16M= 18M
    （4）X、Y、Z、E四种元素简单离子的离子半径由小到大的顺序是r （Al3+）＜r （Na+）＜r （Cl-）＜r （S2-）．
    （5）E的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层
    B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
    D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
    F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    G、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C→BDAGEF．
    （2）上述E步骤的操作中应注意：分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁，当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：G操作遗漏．（用操作的编号字母填空）
    （3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能与水互溶．
    （4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl4或苯进行萃取，使用CCl4（填CCl4或苯）萃取剂更好，原因是：每次分液只要放出下层液体即可，减少向分液漏斗中加液体的次数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列现象或应用不能用胶体的知识解释的是（　　）
    A．可吸入颗粒（如硅酸盐粉尘），吸入人体，对人体健康危害极大
    B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH4+等营养离子，使土壤具有保肥能力
    C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染
    D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．经氯气消毒的自来水，用以配制以下溶液，不会使溶液变质的是（　　）
    A．AgNO3溶液B．FeCl2溶液C．Na2CO3溶液D．NaCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．近代化学中，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系的标志是（　　）
    A．1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律
    B．1803年英国科学家道尔顿建立原子学说
    C．1771年法国科学家拉瓦锡建立氧化学说
    D．1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有Fe2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Fe3+、NH${\;}_{4}^{+}$、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1molNO${\;}_{3}^{-}$发生还原反应，转移6mole-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B．漂白粉溶液中通入过量SO2：ClOˉ+H2O+SO2═HSO3-+HClO
    C．在FeSO4溶液中加入H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
    D．在澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②NO2和O2，③NH3和N2．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（　　）
    A．V1＞V2＞V3B．V1＞V3＞V2C．V3＞V2＞V1D．V3＞V1＞V2

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