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    17．青蒿素结构式如图所示．下列有关青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．青蒿素分子结构稳定，受热不易分解
    C．青蒿素可溶于NaOH溶液，可发生取代反应
    D．青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

    分析 由结构筒式可知，分子中含5个环状结构，含-COOC-及1个过氧基团，结合酯的性质解答该题．

    解答 解：由结构简式可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．含有过氧键，不稳定，在温度过高时可分解而变质，故B错误；
    C．含有酯基，可发生水解反应，为取代反应，故C正确；
    D．没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于有机溶剂，可萃取后蒸馏，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构性质，为高频考点，把握结构中的环状及酯的性质为解答的关键，侧重分析能力和知识迁移应用能力的考查，注意有机物分子式由结构中化学键分析，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列实验的有关叙述错误的是（　　）
    选项ABCD
    实验装置图    
    实验现象U形管右侧液面下降小试管中品红溶液褪色加入少量酚酞，溶液变浅红色关闭弹簧夹，双手捂住圆底烧瓶，导管中水柱上升后静止不动
    实验结论该条件下铁钉发生吸氧腐蚀证明二氧化硫具有还原性证明Na2CO3能够发生水解该装置气密性良好
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
    ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
    1①②
    2③④⑤⑥
    3⑦⑧⑨⑩
    （1）能形成共价键的元素有H、He、C、N、O、F、S、Cl元素，共8种．
    （2）只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、F、Cl．
    （3）气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是NH3（填化学式）．
    （4）⑩号元素最低正价含氧酸只具有共价键．
    （5）①⑤⑦形成的化合物中，既含有离子键，又含有共价键，写出该化合物的化学式NaOH．
    （6）某元素气态氢化物为H2B，最高价氧化物含B的质量分数为40%，气态氢化物的化学式为H2S，该元素与③形成的化合物的化学式为CS2，含有的化学键为共价键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
    B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA
    C．常温常压下，4.6 g乙醇中含有的极性共价键数目为0.8NA
    D．在1 L 1.0 mol•L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物质产率与温度的关系如图
    4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
    4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
    下列说法中正确的是（　　）
    A．在400℃时，反应①未达平衡，反应②达到平衡
    B．800℃后再升高温度，反应①的平衡逆向移动；反应②的平衡正向移动
    C．加压可提高NH3生成NO的转化率
    D．N2氧化为NO的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X、Y同周期，W、Z同主族，且X、Y最外层电子数之和是W、Z最外层电子数之和的6倍．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径：Y＜Z
    B．氢化物的稳定性：X＞Y
    C．原子失电子能力：W＜Z
    D．X与Y形成的简单化合物为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．PVB（聚乙烯醇缩丁醛）和PI（聚异戊二烯）均为用途广泛的有机制品，用乙炔为原料制备PVB和PI的流程如下．

    （1）A中的官能团名称是碳碳双键、羟基
    （2）已知反应⑤属于加成反应，上述转化中还有①②（填序号）也属于该反应类型．
    （3）反应③的条件是浓硫酸、加热
    （4）E是A的同分异构体，E的核磁共振氢谱显示有2种不同化学环境的氢，且E能发生银镜反应．E发生银镜反应的化学方程式是（CH3）3CCHO+2Ag（NH3）OH$\stackrel{△}{→}$（CH3）3CCOONH4+3NH3+2Ag↓+H2O
    （5）反应⑦的化学方程式是
    （6）2分子乙炔之间也可以发生类似⑤的加成反应得到链烃，则反应产物的结构简式是CH2=CH-C≡CH．
    （7）依照PI的合成路线，若将反应①中的反应物“”改为“乙醛”，经过②、③、④后得到以顺式结构为主的高聚物，则用结构简式表示其顺式结构是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某化学小组探究酸性条件下NO3-、SO42-、Fe3+三种微粒的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）．（忽略氧气对反应的影响）
    实验记录如下：
    实验序号实验操作实验现象
    I向A装置中通入一段时间的SO2气体．A中黄色溶液迅速变成深红棕色，最终变为浅绿色．
    II取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液．加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀．
    III打开活塞a，将过量稀HNO3加入装置A中，关闭活塞a．A中浅绿色溶液最终变为黄色．
    IV取出少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液；向A装置中注入空气．溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成．
    请回答下列问题：
    （1）配制FeCl3溶液时，常常加入盐酸，目的是（用化学用语和简单文字叙述）：铁离子水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，加入盐酸，增大c（H+），平衡左移，抑制Fe3+水解．
    （2）资料表明，Fe3+能与SO2结合形成深红棕色物质Fe（SO2）63+，反应方程式为：Fe3++6SO2?Fe（SO2）63+．请用化学平衡移动原理解释实验I中溶液颜色变化的原因Fe3+和SO2生成红棕色的Fe（SO2）63+反应速率较快：Fe3++6SO2Fe（SO2）63+；而反应2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+反应缓慢，但是反应限度较大，使溶液中c（Fe3+）降低，平衡逆向移动，红棕色逐渐褪去，最终得到浅绿色溶液．
    （3）实验II中发生反应的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
    （4）实验III中，浅绿色溶液变为黄色的原因是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O．
    （5）实验IV中液面上方有少量红棕色气体生成，发生反应的方程式是2NO+O2=2NO2．
    （6）综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．请从微粒变化的角度解释实验II中溶液中检出Fe2+和SO42-，说明Fe3+氧化SO2生成SO42-，氧化性Fe3+＞SO42-；实验III中溶液变黄色、IV中检出Fe3+和NO生成，说明酸性条件下NO3-氧化Fe2+，氧化性NO3-＞Fe3+；所以，在酸性条件下，氧化性强弱是：NO3-＞Fe3+＞SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列过程中颜色变化叙述正确的是（　　）
    A．湿润淀粉碘化钾试纸遇NO2变蓝B．溴化银见光分解变白
    C．热的氧化铜遇乙醇变绿D．苯酚遇石蕊试液变红

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