Question

取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。下列判断不正确的是(　　)

A．参加反应的硝酸是0.92 mol

B．合金中镁的质量5.9 g

C．反应过程中转移的电子数为0.46 mol

D．合金中含有铜0.092 mol

 

Answer 1

B

【解析】本题考查硝酸的性质及有关计算，中等难度。由生成NO2和N2O4的体积可得二者物质的量分别为0.4 mol 和0.03 mol，则硝酸得电子的物质的量为0.46 mol，即反应过程中转移的电子为0.46 mol，C正确。设铜和镁的物质的量分别为a和b，则根据电子得失守恒可得2a＋2b＝0.46 mol，生成沉淀分别为氢氧化铜和氢氧化镁，由质量可得a·98 g/mol＋b·58 g/mol＝17.02 g，解两个方程式得a＝0.092 mol，b＝0.138 mol，即合金中含有铜0.092 mol，含有镁0.138 mol，镁的质量为3.312 g，故B错误，D正确。硝酸反应时表现酸性的为0.46 mol，表现氧化性的为0.46 mol，所以参加反应的硝酸是0.92 mol，A正确。解决有关硝酸的计算题要建立守恒的思想，该题中用到了电子守恒和原子守恒。