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    已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为(　　)。
    A．920 kJB．557 kJC．436 kJ D．188 kJ
    C
    设1 mol H—H键断裂时吸收能量为x kJ。首先写出化学反应方程式2H2＋O22H2O，然后分析过程，2H－H＋O===O2H—O—H，由过程可知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时应该拆开2 mol H—H键、1 mol O===O键，吸收的能量为(2x＋496)kJ；生成2 mol H2O形成4 mol H—O键，放出的能量为4×463 kJ＝1 852 kJ，依据能量守恒定律放出能量484 kJ＝1 852 kJ－(2x＋496)kJ，即可求出x＝436。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    根据下列条件计算有关反应的焓变：
    (1)已知：
    Ti(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)  ΔH＝－804.2 kJ·mol－1
    2Na(s)＋Cl2(g)==="2NaCl(s)" ΔH＝－882.0 kJ·mol－1
    Na(s)===Na(l) ΔH＝＋2.6 kJ·mol－1
    则反应TiCl4(l)＋4Na(l)===Ti(s)＋4NaCl(s)的ΔH＝        kJ·mol－1。
    (2)已知下列反应数值：
    序号
    		化学反应
    		反应热
    ①
    		Fe2O3(s)＋3CO(g)=== 2Fe(s)＋3CO2(g)
    		ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1
    ②
    		3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)
    		ΔH2＝－50.8 kJ·mol－1
    ③
    		Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)
    		ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1
    ④
    		FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)
    		ΔH4
     
    则反应④的ΔH4＝            kJ·mol－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列反应的反应热:
    (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH1="-870.3" kJ·mol-1
    (2)C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2="-393.5" kJ·mol-1
    (3)H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH3="-285.8" kJ·mol-1
    则下列反应的反应热为(　　)
    2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)
    A．ΔH="+488.3" kJ·mol-1B．ΔH="-244.15" kJ·mol-1
    C．ΔH="-977.6" kJ·mol-1D．ΔH="-488.3" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。
    (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：__________________________。
    (2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下：

    ①写出该反应的热化学方程式：_______________________________。
    ②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是____。
    (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。
    ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________
    ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是___________________________________________，
    元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。
    (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

    ①Pt电极上发生的是________反应(填“氧化”或“还原”)
    ②写出NiO电极的电极反应式：______________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用CO2合成乙醇的方法：
    （i）2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) ΔH1
    原料气氢气
    （ii）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH2
    回答下列问题：
    （1）使用乙醇汽油（汽油用戊烷代替）燃料时．气缸工作时进行的反应较多，写出燃烧产生有毒气体CO、NO的所有反应的化学方程式：________________________。
    （2）反应(i)中能够提高氢气转化率的措施有____。
    A．增大压强B．加催化剂C．增大CO2的浓度D．及时分离体系中的乙醇
    （3）利用CO合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知下列热化学方程式：
    （iii）CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH3
    写出以CO(g)与H2(g)为原料合成乙醇的热化学方程式：___________________（焓变用H1、H3表示）。
    （4）反应(ii)中的甲烷和水蒸气是在特定的催化剂表面上进行的，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：

    由此推知反应(ii)的焓变H2________0（填“>”、“=”或“<”）。某温度下，向容积为1 L的密闭容器中加入1 mol甲烷和1mol水蒸气，经过5h反应达到平衡状态，此时测得CH4的浓度变为0.5 mol/L。该温度下，反应(ii)的平衡常数K=__________________，反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v(H2)=_________。
    （5）机动车在改用乙醇汽油后，并不能减少氮氧化物的排放。使用合适的催化剂可使NO转化为氮气，实验测得NO转化为氮气的转化率随温度变化曲线如下图所示：

    由图像可知，在没有CO情况下，温度超过775K，NO的转化率减小，造成这种现象的原因可能是___________________________；在NO和CO物质的量之比为1：1的情况下，应控制的最佳温度为__________________左右。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知断开1mol H—H键吸收的能量为436kJ，形成1mol H—N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N2＋3H22NH3，反应完1mol N2放出的能量为92.4kJ，则断开1mol N≡N键需吸收的能量是（  ）
    A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）生产水煤气过程中有以下反应：①C(s)＋CO2(g)??2CO(g)　ΔH1；
    ②CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)　ΔH2；
    ③C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH3；
    上述反应ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系为__________________________________。
    （2）将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为
    2CH4(g)＋3O2(g) 2CO(g)＋4H2O(g)
    ΔH＝－1 038 kJ·mol－1。
    工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验(其他条件相同)：
    ①X在750 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ②Y在600 ℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；
    ③Z在440 ℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；
    根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是________(填“X”或“Y”或“Z”)，选择的理由是________________________________________________________；
    （3）请画出（2）中反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

    (1)O3将I－氧化成I2的过程由3步反应组成：
    ①I－(aq)＋ O3(g)===IO－(aq)＋O2(g)　ΔH1
    ②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq)　ΔH2
    ③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l)　ΔH3
    总反应的化学方程式为_________________________________，其反应热ΔH＝________。
    (2)在溶液中存在化学平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3—(aq)，其平衡常数表达式为________。
    (3) 为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如上图)，某研究小组测定两组实验中I3—浓度和体系pH，结果见下图和下表。
    编号
    		反应物
    		反应前pH
    		反应后pH
    第1组
    		O3＋I－
    		5.2
    		11.0
    第2组
    		O3＋I－＋Fe2＋
    		5.2
    		4.1
     

    图2
    ①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_____________________________
    ②图1中的A为________。由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_____________________________________________
    ③第2组实验进行18 s后，I3—浓度下降。导致下降的直接原因有(双选)________。
    A．c(H＋)减小　　　B．c(I－)减小   C．I2(g)不断生成  D．c(Fe3＋)增加
    (4)据图2，计算3～18 s内第2组实验中生成I3—的平均反应速率(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）。
    A．反应A（g） 2B（g）　ΔH，若正反应的活化能为Ea kJ·mol－1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol－1，则ΔH＝（Ea－Eb） kJ·mol－1
    B．标准状况下，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵晶体，若混合溶液pH＝7，则c（NH4+）＝c（Cl－）
    C．足量的锌铜合金与100 mL pH＝1稀硫酸反应，反应3 s时测得pH＝2，假设反应前后溶液的体积保持不变，则3 s内产生氢气的平均速率是33.6 mL·s－1
    D．将浓度为0.1 mol·L－1 HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka（HF）保持不变，始终保持增大

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