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    14．实验室拟制备纯净的氯气并回收剩余药品，下列图示装置和原理能达到实验目的是（　　）
    A．
    制备Cl2    		B．
    去除杂质    		C．
    干燥Cl2    		D．
    回收固体MnO2

    分析 A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
    B．氯气、HCl均与饱和碳酸氢钠反应；
    C．氯气与碱石灰反应；
    D．二氧化锰不溶于水．

    解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中缺少酒精灯，不能制备，故A错误；
    B．氯气、HCl均与饱和碳酸氢钠反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；
    C．氯气与碱石灰反应，不能干燥，应选无水氯化钙，故C错误；
    D．二氧化锰不溶于水，则图中过滤装置可回收二氧化锰，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的制备实验、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期，B原子的最外层电子数是内层电子数的2.5倍，A与C形成的常见化合物在常温下为液态．
    （1）元素A在周期表中的位置是第一周期IA族；D、E、F形成的简单离子中半径最大的是S2-（填离子符号）．
    （2）常温下，F的单质能与由A、C、D三种元素组成的一种常见化合物发生反应，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （3）E与F的最简单气态氢化物中稳定性较强的是HCl（填化学式）．
    （4）元素B和元素F能形成一种化合物BF3，其中F显+1价．BF3能发生水解反应生成一
    种弱碱和一种弱酸，写出该反应的化学方程式：NCl3+4H2O=NH3•H2O+3HC1O（或NCl3+3H2O=NH3↑+3HC1O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究小组探究在加热条件下FeSO4分解的气体产物及相关性质．己知：SO2的沸点为-10℃、SO2的沸点为44.8℃．
    Ⅰ．用如图所示装置设计实验，验证分解FeSO4生成的气态产物．

    （1）在加药品之前必须进行的操作是检查装置气密性．
    （2）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：a→d→e→f→g→b→c．
    （3）该实验观察到装置甲中固体变为红棕色，装置丙中有无色液体产生，装置丁中溶液变成无色，若要检验固体产物中的金属阳离子所需化学试剂为盐酸或硫酸和KSCN溶液．根据以上实验推测FeSO4分解的化学方程式为2FeSO4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    Ⅱ．为探究SO2使品红溶液褪色的原理，进行如下实验：
    实验l：将稀盐酸和NaOH 溶液分别滴入品红水溶液中．观察到前者溶液颜色变钱，但未能完全褪色，后者溶液颜色几乎不变．
    实验2：在滴有稀盐酸和NaOH 溶液的两份品红水溶液中分别通入SO2．观察到前者溶液逐渐褪色，后者溶液很快褪色．
    实验3：在两份品红水溶液中分别加入一小粒Na2SO3固体和NaHSO3固体，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
    （l）由实验l可推测品红水溶液呈碱  性．
    （2）由实验2、3可推知，使品红水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化学式）．
    （3）若将SO2通入品红的无水乙醇溶液，试预测可能出现的现象品红的无水乙醇溶液不褪色
    （4）加热溶有Na2SO3的品红水溶液，发现不能恢复红色，试解释原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加热后水解程度增大，但仍无法除尽．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系如图所示．下列判断正确的是（　　）
    A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞X＞Y
    C．X、Z、W形成的简单氢化物中X的氢化物沸点最高
    D．W与Y元素形成的化合物在水溶液中能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．升高NH4Cl溶液的温度，其水的离子积常数和pH均增大
    C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．常温下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，该溶液中水电离的c（OH-）=10-10mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．SiO2、MgO熔点高，可用于制作耐高温材料
    B．天然气是可再生清洁能源，可用于工业制盐酸
    C．硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装
    D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”的简称．丝绸的主要成分是蛋白质，属于高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是（　　）
    A．装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
    B．装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃
    C．装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转
    D．装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500mL的操作，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为13.6ml．
    （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用15mL量筒最好．
    （3）将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止浓硫酸飞溅．
    （4）将冷却后的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要注入容量瓶中，并摇匀．若未洗涤烧杯，则所配溶液的浓度会偏低（填偏高、偏低或无影响）．
    （5）加水至液面距刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）
    A．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致．
    B．加入Na2S可消除污水中Hg2+的污染
    C．氮的氧化物是光化学烟雾的主要污染物，二氧化碳是温室效应的主要污染物，所以它们的含量是空气质量报告的主要项目
    D．有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$，其过程符合绿色化学的原则

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