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    有关电化学原理的推断正确的是
    A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程
    B．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-
    C．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-–2e→Cl2↑
    D．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀
    C

    试题分析：A．金属腐蚀是金属原子失去电子被氧化的过程，错误。B．钢铁吸氧腐蚀时，正反应式为：2H2O+O2+4e→4OH-，错误。C．阳极是失电子的反应，发生的反应为：2Cl-–2e→Cl2↑，正确。D．镀锌铁皮的镀层损坏后，形成原电池时锌做负极仍会对铁起到保护作用，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是（　　）
    A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流
    B．a电极的电极反应式：C2H5OH＋16OH－－12e－=2CO＋11H2O
    C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色
    D．乙池在反应前后溶液的pH不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    全世界短年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是
    A．土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池
    B．金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属
    C．金属棒X上发生反应：M一ne一——Mn+
    D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图所示烧杯中均盛有海水，锌在其中被腐蚀的速率最慢的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

    （1）若电池B使用了亚氨基锂（Li2NH）固体作为储氢材料，其储氢原理是：
    Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH ，则下列说法中正确的是         。
    A．Li2NH中N的化合价是－1
    B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
    C．Li＋和H＋的离子半径相等
    D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
    （2）在电池B工作时：
    ① 若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由　    　极流出，H＋向      极移动。(填“a”或“b ”)
    ② b极上的电极反应式为：          
    ③ 外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗        L的H2（标准状况下）。
    （3）若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCl溶液，则B工作时：
    ① 电解池中X极上的电极反应式是       。在X极这边观察到的现象是        。
    ② 检验Y电极上反应产物的方法是         。
    ③ 若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铅蓄电池反应原理为：Pb(s)+PbO2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(l)，下列说法正确的是
    A．放电时，负极的电极反应式为：Pb – 2e-=Pb2+
    B．放电时，正极得电子的物质是PbO2
    C．充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小
    D．充电时，阴极的电极反应式为：PbSO4 – 2e- +2H2O=PbO2+4H++SO42-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图的各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是
    A．⑷＞⑵＞⑴＞⑶B．⑵＞⑴＞⑶＞⑷
    C．⑷＞⑵＞⑶＞⑴D．⑶＞⑵＞⑷＞⑴

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属防腐的措施中，属于使用电化学保护法的是
    A．在铁中加入铬、镍等制成不锈钢B．金属护栏表面涂漆
    C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是：
    A．若甲烧杯中盛有NaCl溶液，则石墨棒上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－= 4OH－
    B．若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为
    C．若甲烧杯中盛有CuSO4溶液，则甲中铁棒上的电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋
    D．若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入0.6 g CuO

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