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下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(  )
①原子序数为15的元素的最高化合价为+5价
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定都为6
④周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
⑤周期表里主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
⑥元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共16纵行.
A、①②⑤B、②③⑥
C、①②④D、②④⑤
考点:原子结构与元素周期律的关系
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:①原子序数为15的元素是P元素,主族元素最高正化合价与其族序数相等(0、F元素除外);
②同一周期元素非金属随着原子序数的增大而增强;
③第二周期ⅣA族元素为C元素,C元素有多种同位素;
④周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数;
⑤周期表里主族元素所在的族序数等于其最外层电子数;
⑥元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,共18纵行.
解答: 解:①原子序数为15的元素是P元素,主族元素最高正化合价与其族序数相等(0、F元素除外),P位于第VA族,所以其最高正价为+5价,故正确;
②同一周期元素非金属随着原子序数的增大而增强,所以ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素,故正确;
③第二周期ⅣA族元素为C元素,C元素有多种同位素,如612C、614C,故错误;
④周期表里主族元素所在的周期序数等于原子核外电子层数,故正确;
⑤周期表里主族元素所在的族序数等于其最外层电子数,有7个主族,故错误;
⑥元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个第Ⅷ族,第VIII族有3个纵行,所以共18纵行,故错误;
故选C.
点评:本题考查了元素周期表结构及元素周期律,明确周期表结构及周期律内涵是解本题关键,知道主族元素在周期表位置及原子电子层数、最外层电子数之间的关系,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列反应中,属于置换反应的是(  )
A、铁和氯化铁溶液反应
B、氢氧化铁与稀硝酸溶液反应
C、氯化亚铁溶液中通入氯气
D、铁与水蒸气反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据,下列对“活化分子”的说法中不正确的是(  )
A、活化分子之间的碰撞不一定都是有效碰撞
B、升高温度,可使单位体积内活化分子数增多,反应速率加快
C、催化剂能降低反应的活化能,使单位体积内活化分子百分数大大增加
D、对于有气体参加的反应增大压强,可使单位体积内活化分子百分数增加,反应速率加快

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科目:高中化学 来源: 题型:

从下列事实所得出的相应结论正确的是(  )
实验事实 结论
Cl2的水溶液可以导电 Cl2是电解质
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧 还原性:Mg>C
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性:P>N
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝 该溶液一定有NH4+
A、③④B、②④C、①②D、全部

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关物质性质的比较顺序中,不正确的是(  )
A、熔点:F2<Cl2<Br2<I2
B、微粒半径:F->Na+>Mg2+>Al3+
C、酸性HClO4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3
D、热稳定性:HF<HCl<HBr<HI

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质中不属于电解质的是(  )
A、NaCl
B、CO2
C、NaOH
D、BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示,在铁圈和银圈的焊接处,用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中,使之平衡;小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是(  )
A、铁圈和银圈左右摇摆不定
B、保持平衡状态
C、铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜
D、银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关离子方程式的书写正确的是(  )
A、氢氧化铜和盐酸的反应:OH-+H+═H2O
B、氧化铜和盐酸的反应:Cu2++2H2O═2 H++Cu(OH)2
C、铁与硫酸铜溶液的反应:Fe+Cu2+═Cu+Fe2+
D、铁与稀硫酸的反应:Fe+2H+═Fe3++H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

图1是红磷P(s)和Cl2反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据).根据下图回答下列问题:

(1)PCl3(g)分解成P(s)和Cl2(g)的热化学方程式为
 

(2)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1mol PCl5(g)的△H1=
 
KJ?mol-1
(3)研究表明,化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关.键能可以简单地理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量,表1所列是部分化学键的键能数据.表1部分化学键的键能数据
化学键 P-P P-O O=O P=O
键能/(kJ?mol-1 198 360 498 x
已知1mol白磷(结构如图2所示,分子式为P4)完全燃烧生成P4O10(结构如图3)放出2982KJ热量,则表中:x=
 

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