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    已知6FeSO4＋2KNO3＋4H2SO4＝K2SO4＋3Fe2(SO4)3＋2NO↑＋4H2O，下列判断正确的是
    [     ]
    A．上述反应中KNO3是还原剂
    B．反应中H2SO4是氧化剂
    C．上述反应中Fe2+既体现了氧化性又体现了还原性
    D．当产生0.1molNO时，则上述反应转移电子的物质的量为0.3mol
    D
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：下列结论正确的是（　　）
    ①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O
    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
    ③Fe2（SO4）3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+．实验步骤如下：
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    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
     
    ．
    A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
     
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比；    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
    6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
    若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
    6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊．利是
     
    ，弊是
     
    ．
    聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．
    （4）测定时所需的试剂
     
    ．
    A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
    （5）需要测定
     
    和
     
    的质量（填写化合物的化学式）．
    （6）选出测定过程中所需的基本操作
     
    （按操作先后顺序列出）．
    A．萃取、分液          B．过滤、洗涤
    C．蒸发、结品          D．冷却、称量       E．烘干或灼烧．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PPS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____________。

    A.容量瓶         b.烧杯          c.烧瓶

    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_______________________________。

    A.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

    b.确定下一步还原所需铁的量

    c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

    d.确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：

    6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

    已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_____________________________，弊是__________________________________。

    聚合硫酸铁溶液中SO与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂有__________。

    A.NaOH                  b.FeSO4

    C.BaCl2                 d.NaClO3

    (5)需要测定__________和__________的质量（填写化合物的化学式）。

    （6）选出测定过程中所需的基本操作__________（按操作先后顺序列出）。

    A.萃取、分液  b.过滤、洗涤  c.蒸发、结晶  d.冷却、称量  e.烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：

    (1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有______。

    a.容量瓶

    b.烧杯

    c.烧瓶

    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____。

    a.控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比

    b.确定下一步还原所需铁的量

    c.确定氧化Fe2+所需NaClO3的量

    d.确保铁的氧化物酸溶完全

    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：

    6FeSO4+NaClO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

    若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：

    6FeSO4+2HNO3+3H2SO4====3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O

    已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊。利是_________________________，弊是______________________________。

    聚合硫酸铁溶液中与Fe3+物质的量之比不是3∶2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中与Fe3+物质的量之比。

    （4）测定时所需的试剂___________。

    a.NaOH       b.FeSO4           c.BaCl2             d.NaClO3

    (5)需要测定___________________和___________________的质量。（填写化合物的化学式）

    （6）选出测定过程中所需的基本操作_________________________(按操作先后顺序列出)。

    a.萃取、分液

    b.过滤、洗涤

    c.蒸发、结晶

    d.冷却、称量

    e.烘干或灼烧

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省济宁市高一1月考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

    ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

    ③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是（     ）

    A．①②③均是氧化还原反应

    B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

    C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

    D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1022

     

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