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    12．下列关于各图象的解释或得出结论正确的是（　　）
    A．
    图表示0.10 mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 mol•L-1醋酸溶液的滴定曲线
    B．
    图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性I的变化
    C．
    根据图所示可知：金刚石生成石墨为放热反应
    D．
    图表示反应2SO2+O2?2SO3，t1时刻只小了的SO3的浓度

    分析 A、醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1；
    B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵是盐完全电离，导电性增强；
    C、物质能量越高越活泼，由图象可知金刚石能量比石墨能量高，据此判断反应的吸放热；
    D、t1时刻只减小的SO3的浓度，此时正反应速率在原平衡点，随反应进行减小．

    解答 解：A、由图象可知曲线起始点pH=1，醋酸为弱酸，0.1000mol/L的醋酸溶液pH应大于1，故A错误；
    B、乙酸是弱电解质，随通入氨气发生反应生成醋酸铵，CH3COOH+NH3=CH3COONH4，CH3COONH4是盐，水溶液中完全电离，溶液导电性应先增强，图象中导电性减弱，故B错误；
    C、物质能量越高越活泼，图象中金刚石能量比石墨能量高，金刚石生成石墨为放热反应，故C正确；
    D、t1时刻只减小的SO3的浓度，此时逆反应速率突然减小，而此时正反应速率应在原平衡点，然后随反应进行减小，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学图象的分析判断，主要是弱电解质电离平衡，溶液导电性强弱判断，化学平衡影响因素分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．标准状况下aL氨气溶于1000g 水中，所得氨水密度为b g/mL，则该氨水的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{ab}{22400}$mol•L-1B．$\frac{ab}{22400+17a}$mol•L-1
    C．$\frac{1000ab}{22400+35a}$mol•L-1D．$\frac{1000ab}{22400+17a}$mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列试剂中，标签上应标注和的是（　　）
    A．氨水B．碳酸钠C．盐酸D．浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．某有机物分子式为C6H12O3，该有机物在酸性条件下水解生成一种气体，将该气体通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊，符合该条件的同分异构体的数目为（　　）
    A．13B．14C．15D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某实验小组用如图1所示装置对SO2与BaCl2溶液和Ba（NO3）2溶液反应进行探究 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    （1）B装置的作用是吸收装置A中产生的H2SO4酸雾．
    （2）实验过程中C、D均出现白色沉淀．实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解．C、D试管中的白色沉淀的化学式是BaSO4．
    （3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图2、3所示．
    请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因．
    图2中pH下降的原因：SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-．
    图3中pH下降的原因：2SO2+2H2O+O2═2SO42-+4H+．
    （4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是酸性条件下，SO2被O2氧化或被NO3-氧化生成SO42-，可以证明其推断的实验方案是在排除O2干扰前提下，向盛有等体积0.1 mol•L-1Ba（NO3）2溶液的洗气瓶D中通入SO2，
    若出现白色沉淀，则证明酸性条件下NO3-氧化了SO2，反之则说明原D洗气瓶中沉淀的出现是O2氧化SO2所致．．
    （5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO2通入Ba（NO3）2溶液后，产生白色沉淀过程中NO3-浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是若NO3-和O2均参与反应，则相同条件下二者氧化SO2的能力或反应速率的差异等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乳酸的一种合成方法：$→_{①}^{Cl_{2}，红磷}$$→_{②}^{一定条件}$下列说法正确的是（　　）
    A．步骤①、②分别是加成反应、取代反应B．蛋白质水解也可生成乳酸
    C．丙酸烃基上的二氯代物有2种D．乳酸与丙烯完全燃烧的产物相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）
    A．氯化钠B．硝酸按C．高锰酸钾D．硝酸钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上处理含铬（主要成分是HCrO4-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

    （1）还原过程中HCrO4-转化为Cr3+的离子方程式为HCrO4-+3Fe2++7H+=Cr3++3Fe3++4H2O，氧化产物是Fe2（SO4）3．
    （2）当沉淀池中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，压缩空气的设备是B（填字母）．
    A．离心机          B．压缩机       C．沸腾炉
    （3）通入压缩空气的目的是搅拌，将Fe2+氧化为Fe3+、或调节Fe2+和Fe3+的比例，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD（填字母）．
    A．FeSO4     B．Cu       C．H2O2      D．Fe
    （4）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-．（用离子方程式表示）．
    （5）常温下，pH=8时，水溶液中Cr3+离子的物质的量浓度为6.3×10-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关物质的性质和应用都正确的是（　　）
    A．BaSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质
    B．甲烷、甲醛、甲酸都不存在同分异构体，则甲醚（CH3OCH3）也不存在同分异构体
    C．反应2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自发进行，则该反应的△H＞0
    D．AgCl在同温、同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同

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