A. | 浓烧碱溶液中加入铝片:Al+4OH-=AlO2-+2H2O | |
B. | 将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O | |
C. | 用铁电极电解氯化铁溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
D. | 等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶解与NH4HCO3稀溶液混合Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O |
分析 A.铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气;
B.磁性氧化铁为四氧化三铁,溶于盐酸后生成铁离子和亚铁离子;
C.铁电解电解氯化铁,铁为活性电极,发生氧化反应;
D.等物质的量的氢氧化钡与碳酸氢铵反应生成碳酸钡和一水合氨和水.
解答 解:A.浓烧碱溶液中加入铝片的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,故A错误;
B.磁性氧化铁为四氧化三铁,溶于盐酸后生成铁离子和亚铁离子,离子方程式:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O,故B错误;
C.用铁电极电解氯化铁溶液,离子方程式:Fe+2Fe3+$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3Fe2+,故C错误;
D.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶解与NH4HCO3稀溶液混合,离子方程式:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O,故D正确;故选D.
点评 本题考查了离子方程式的正误判断,为高考中的高频题,掌握离子方程式的书写原则,明确离子方程式正误判断常用方法:检查反应物、生成物是否正确,检查各物质拆分是否正确,如难溶物、弱电解质等需要保留化学式,检查是否符合守恒关系即可解答,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中所有的原子共平面 | |
B. | 既可以与FeCl3溶液发生显色反应.又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 | |
C. | 1 mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应 | |
D. | 该物质能发生取代反应、氧化反应、加成反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | NaCl溶液在电流作用下电离出自由移动的离子 | |
B. | 设阿伏加德罗常数为NA,则2.24LCO2气体中所含原子数目为0.3NA | |
C. | 实验室里将少量金属钠保存在煤油中 | |
D. | 向某无色溶液中加入少量BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,则此溶液中一定有SO42- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在25℃101KPa下,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式可表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1 | |
B. | 表示中和热的化学方程式:H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-1 | |
C. | 将水库中的水闸(钢板)与外加直流电源的正极相连,负极连接到一块废铁上可防止闸被腐蚀 | |
D. | 已知热化学方程式:S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=a kJ•mol-1 S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=ba kJ•mol-1 则b>a |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
反应条件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
日产量 | 2.5吨(某设备条件下) | 3.6吨(相同设备条件下) |
原料生产工艺过程 | |
乙炔 | CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2 |
乙烯 | 来源于石油裂解气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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