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    请完成元素原子失电子能力强弱的常见判断方法：

    (1)比较元素的单质与水(或酸)反应置换出_____________的难易程度。置换反应越_____________，元素原子的失电子能力_____________。

    (2)比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性___________，元素原子失电子的能力___________。

    (3)金属单质间的置换反应。若X金属能把Y金属从它的盐溶液中置换出来，则X金属原子失电子能力比Y_____________。

    (4)金属阳离子的氧化性强弱。一般来说，对主族元素而言，最高价金属阳离子的氧化性越__________，则金属元素原子的失电子能力越___________。

    (1)氢气  容易发生  越强

    (2)越强  越强

    (3)强

    (4)强  弱

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，设计了如下实验方案，请完成表中相关内容．
    实验内容 实验现象 离子方程式
    1：将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中，再向水中滴加酚酞试液
    溶液变浅红，有气泡产生
    溶液变浅红，有气泡产生
    		 ----
    2：将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 浮在水面上，熔成小球，不定向运动，随之消失，溶液变成红色．
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    3：将镁条投入稀盐酸中
    反应剧烈，产生无色气体
    反应剧烈，产生无色气体
    		 Mg+2H+=Mg2++H2↑
    4：将铝条投入稀盐酸中 反应不十分剧烈，产生无色气体
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    2Al+6H+=2Al3++3H2↑
    该同学获得的实验结论为
    同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱
    同周期，从左到右元素原子失电子能力逐渐减弱
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤 实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色．
    ②向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水 B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．
    ④将镁条投入稀盐酸中 D．反应较快，产生无色气体．
    ⑤将铝条投入稀盐酸中 E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀．
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究
    研究同周期元素性质的递变规律
    研究同周期元素性质的递变规律
    递变规律．
    （2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等．
    仪器：①
    试管
    试管
    ，②
    酒精灯
    酒精灯
    ，烧杯，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等．
    （3）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
    实验现象（填A～F）
    写出步骤②中发生的化学方程式：
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    Na2S+Cl2=2NaCl+S
    ，写出步骤⑥中发生的离子方程式：
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    ，此实验的结论：
    从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
    从左到右，同周期元素原子的失电子能力递减，得电子能力递增
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）
    实验步骤 实验现象
    ①将氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后再加入适量CCl4，振荡，静置 A、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，随之消失
    ②将一小块金属钠放入到冷水中 B、分层，上层无色，下层紫红色
    ③将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后再加入适量 CCl4，振荡，静置 C、浮在水面上，熔成小球，不定向移动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失
    ④将一小块金属钾放入冷水中 D、分层，上层无色，下层橙红色
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：
    探究同主族元素性质的相似性和递变性
    探究同主族元素性质的相似性和递变性
    ．
    （2）实验内容（填写与实验步骤对应的实验现象的标号和化学方程式）
    实验内容 实验现象 化学方程式
    ①
    D
    D
    Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
    ②
    A
    A
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ③
    B
    B
    Br2+2NaI═2NaBr+I2
    Br2+2NaI═2NaBr+I2
    ④
    C
    C
    2K+2H2O═2KOH+H2
    2K+2H2O═2KOH+H2
    （3）实验结论：
    同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
    同主族元素性质相似，且从上到下，元素失电子能力增强，得电子能力减弱
    ．
    （4）请用原子结构的知识简单解释上述结论：
    由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
    由于同主族元素原子最外层电子数相同，所以同主族元素性质具有相似性．同主族元素从上到下，电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外最外层电子引力变小，失电子能力增强，得电子能力减弱．
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    实验题：
    某化学兴趣小组做了如下三个实验：
    实验A：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），盖上玻璃片；
    实验B：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），通入一定量的乙烯；
    实验C：集气瓶中放青色、未熟的水果（蔬菜），瓶底放少量KMnO4固体，盖上玻璃片．
    请根据所学化学知识完成下列问题：
    （1）预期实验结果：水果成熟的先后顺序是
    BAC
    BAC
    （用序号填写）
    （2）解释你的预期结果的原因
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    乙烯可以做水果催熟剂，而高锰酸钾固体能和乙烯反应，因此B中水果最先熟，而C中水果最后熟．
    ．
    为探究 Na、Mg、Al的金属活动性顺序，某课外小组同学进行了如下实验：
    实验步骤 1将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中；
    2将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中，加入少量水，加热至水沸腾，冷却后，向试管中滴加酚酞溶液；
    3将一小段镁带投入稀盐酸中；
    4将一小片铝投入稀盐酸中．
    实验现象 A剧烈反应，迅速生成大量的气体
    B浮在水面上，熔成小球，不断游动，小球渐小最终消失，溶液变红
    C反应不剧烈，产生无色气体
    D有气体产生，溶液变成红色
    （1）请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号：
    实验步骤 1 2 3 4
    实验现象
    B
    B
    D
    D
    A
    A
    C
    C
    （2）请写出钠与水反应的方程式
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    ．
    （3）请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释：
    同周期元素从左到右核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐
    减小
    减小
    ，失电子能力逐渐
    减弱
    减弱
    ，因此
    金属
    金属
    性逐渐减弱．

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