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某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子,进行如下实验:
(1)加入过量的稀盐酸,有白色沉淀生成.
(2)过滤,在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成.
(3)过滤,取少量滤液,滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现.(KSCN遇Fe3+变红)
(4)另取少量步骤(3)中的滤液,加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体.
A、根据实验现象回答:待测液中一定含有
 
离子,一定不含有
 
 离子,
 
离子不能确定是否存在.
B、写出反应(1)的离子方程式
 

C、写出反应(2)的离子方程式
 
考点:离子共存问题,常见离子的检验方法
专题:
分析:(1)加入过量盐酸有白色沉淀生成,说明一定含有银离子;
(2)在滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成说明含有钡离子;
(3)滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现证明无铁离子;
(4)加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明含有铵根离子,
根据以上分析进行解答.
解答: 解:(1)加入过量盐酸有白色沉淀生成,说明一定含有银离子,反应的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓;
(2)滤液中加入过量的稀硫酸,又有白色沉淀生成说明含有钡离子,反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
(3)滴入2滴KSCN溶液,没有明显的现象出现证明无铁离子;
(4)加入NaOH溶液至使溶液呈碱性,加热,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明含有铵根离子,反应的离子方程式为:NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O;
A.综上所述:溶液中一定含有Ag+、Ba2+、NH44+;一定不含Fe3+;K+不能确定,需要用焰色反应检验,透过蓝色钴玻璃可以观察到紫色火焰;
故答案为:Ag+、Ba2+、NH44+;Fe3+;K+
B.在(1)中氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀,反应的离子方程式为:Ag++Cl-=AgCl↓,
故答案为:Ag++Cl-=AgCl↓;
C.在(2)中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡白色沉淀,离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓;
故答案为:Ba2++SO42-=BaSO4↓.
点评:本题考查了离子共存、常见离子的检验、离子方程式的书写等知识,题目难度中等,注意掌握离子反应发生条件,明确离子方程式的书写原则及常见离子的检验方法,试题培养了学生灵活应用所学知识的能力.
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