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    氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    I．工业上有多种方法来制备氮氦化硅，常见的方法有：
    方法一 直接氦化法：在1300~1400℃时，高纯粉状硅与纯氦气化合，其反应方程式为
                                                                               
    方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氦气、氢气反应生成氦化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氦化硅纯度较高，其原因是            。
    方法三  Si（NH­2）4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si（NH­2）4和一种气体
             （填分子式）；然后使Si（NH2）4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为             。
    II．（1）氨化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氨化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，此盐中存在的化学键类型有                 。
    （2）已知：25℃，101kPa条件下的热化学方程式：
    3Si（s）+2N2（g）==Si3N4（s）  △H=—750.2kJ/mol
    Si（s）+2Cl2（g）==SiCl4（g）  △H=—609.6kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）==HCl（g） △H=—92.3kJ/mol
    请写出四氯化硅气体与氮气、氢气反应的热化学方程式：
                                                                         。
    III．工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

    已知：X，高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
    （1）原料B的主要成分是              。
    （2）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：                 。
    （3）上述生产流程中电解A的水溶液时，阳极材料能否用Cu？  （填“能”或“不能”）。
    写出Cu为阳极电解A的水溶液开始一段时间阴阳极的电极方程式：
    阳极：                     ；阴极：                   。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?梧州模拟）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
     高温 
    .
     
    Si3N4+6CO，有关说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?普陀区二模）用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率．工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，反应如下：3SiCl4+2N2+6H2
    高温
    Si3N4+12HCl
    完成下列填空：
    （1）氮化硅可用于制造发动机的耐热部件，因为它属于
    原子
    原子
     晶体．有关氮化硅的上述反应中，原子最外层只有一个未成对电子的元素是
    H、Cl
    H、Cl
    （填写元素符号）；属于非极性分子的化合物的电子式是
    ．
    （2）比较Si和Cl两种元素非金属性强弱的方法是
    b
    b
    ．
    a．比较两种元素的气态氢化物的沸点
    b．比较两种元素的原子获得一个电子时释放能量的大小
    c．比较两种元素的原子达到稳定结构获得电子的多少
    d．比较相同条件下两种元素氢化物水溶液的酸性强弱
    （3）Si与Al、Be具有相似的化学性质，因为
    它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近
    它们都在元素周期表中金属和非金属的分界线附近
    （简述理由），写出Si与强碱溶液反应的离子反应方程式：
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：
    3
    3
    SiO2+
    6
    6
    C+
    2
    2
    N2
     高温 
    .
     
    1
    1
    Si3N4+
    6
    6
    CO
    根据题意完成下列各题：
    （1）配平上述化学反应方程式．
    （2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量．某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是
    28
    28
    ．
    （3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C
    ＜
    ＜
    N2（填“＞”“＜”“=”）．
    （4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定．以下用途正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
    B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
    C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
    D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷．工业上可用如下反应来制取：3SiO2+6C+2N2 
     高压 
    .
     
    Si3N4+6CO下列说法中不正确的是（　　）
    A、氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机
    B、氮化硅中氮元素的化合价为─3
    C、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
    D、氮化硅不会与任何酸发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
     高温 
    .
     
     Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）该反应中的氧化产物是
     
    ．
    （2）800℃下，该反应的平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）已知：该反应K800℃＞K 850℃，则该反应是
     
    反应．（填“放热”或“吸热”）．
    （4）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间（t）的变化如下表：
    t/min 0 1 2 3 4 5
    n（N2）/mol 2.00 1.40 1.12 1.00 1.00 1.00
    从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v（CO）=
     
    mol/（L?min）．
    （5）若压缩（4）中的密闭体系，则上述平衡向
     
    反应方向移动．（填“正”或“逆”）．
    （6）能使SiO2的转化率增大的措施是
     
    ．（填标号）
    A．及时分离出CO气体   B．降低温度  C．增加C的初始量  D．使用适宜催化剂．

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