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    用铁片与2mol/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率减小的是（    ）
    A．加少量CH3COONa固体B．加水
    C．加少量CuSO4固体D．加等量等浓度Na2SO4溶液
    C

    试题分析：加少量CH3COONa固体，生成了醋酸，使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故A不能选；加水使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故B不能选；加少量CuSO4固体，锌置换出铜，形成了铜锌原电池，加快了反应速率，所以C为本题的正确选项；加等量等浓度Na2SO4溶液使得氢离子的浓度降低，所以能够使氢气生成速率减小，故D不能选。
    点评：本题考查了影响化学反应速率的因素的知识点，该考点是高考考查的重点和难点，本题难度适中。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为  (      )
    A．0.1 mol / (L·S)B．0.05mol /( L·min)
    C．0.05mol / (L·S)D．0.8mol / (L·S)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的            
    A．硫酸钾溶液B．醋酸C．氯化钠（固体）D．盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。
    （1）该反应的离子方程式为___________________________________________________。
    （2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_____________________。
    A．反应放热导致温度升高B．压强增大
    C．生成物的催化作用D．反应物接触面积增大
    （3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：
    时间/min
    		0
    		5
    		10
    		15
    		20
    		25
    		35
    		50
    		60
    		70
    		80
    温度/℃
    		25
    		26
    		26
    		26
    		26
    		26
    		26.5
    		27
    		27
    		27
    		27
    结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__________________________________。
    （4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：
    实验
    编号
    		铜片
    质量/g
    		0.1mol·L-1的
    硝酸体积/mL
    		硝酸铜
    晶体/g
    		亚硝酸钠
    晶体/g
    		实验目的
    ①
    		5
    		20
    		0
    		0
    		实验①和②探究       的影响；实验①和③探究       的影响。
    ②
    		5
    		20
    		0.5
    		0
    ③
    		5
    		20
    		0
    		0.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

    （1）上述反应的温度T1    T2，平衡常数K(T1)   K(T2)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）
    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为       。
    ②反应的平衡常数K=      。
    ③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度（mol·L—1）与时间t（s）关系如表所示。
    t（s）
    		200
    		400
    		800
    c(A)（mol·L—1）
    		1.45
    		1.28
    		1.00
    c(B)（mol·L—1）
    		0.38
    		0.72
    		1.28
    c(C)（mol·L—1）
    		0.095
    		0.18
    		0.32
    （1）该反应的化学方程式为                                      。
    （2）用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为            mol/(L·min)。
    （3）用C浓度变化表示400～800 s内反应的平均反应速率为             mol/(L·s)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    温度为500℃时，反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v (x)为（   ）
    A．v（NO）=0.08mol/（L?s）B．v（O2）=0.01mol/（L?s）
    C．v（NH3）=0.002mol/（L?s）D．v（H2O）=0.004mol/（L?s）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是　　（   ）
    A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度
    C．用锌粉代替锌片D．用纯锌代替粗锌

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一体积为2 L的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：
    A＋2B3C。反应经2 min后，A的浓度从开始时的1.0 mol/L 降到0.8 mol/L。
    已知反应开始时B的浓度是1.2 mol/L。则：
    （1）2 min末B的浓度                       。
    （2） 2 min内 ，用A物质的浓度变化来表示该反应的反应速率，即v（A）＝         。

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