Question

A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示．请回答：

（1）   ℃时，A、B两种物质的溶解度相同；

（2）我国有些地区有一种说法：“冬天捞碱，夏天晒盐”．这里的碱指Na₂CO₃，盐是指NaCl．那么，图中   （填A或B）的溶解度曲线与Na₂CO₃的溶解度曲线相似；

（3）人们用上述方法从盐湖中捞得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．试计算Na₂CO₃的摩尔质量为  ，2mol Na₂CO₃中约含有   个碳原子；

（4）某研究性学习小组对捞得的碱进行分析，称取Na₂CO₃固体（含有少量的NaCl）样品12.5g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到0.1molCO₂气体．该反应的化学方程式为    ，上述样品中含Na₂CO₃的物质的量为   ，质量为   g．

Answer 1

考点：  溶解度、饱和溶液的概念；物质的量的相关计算．

分析：  （1）由溶解度曲线可以：比较同一温度时，两种物质的溶解度大小，比如交点就是同温度下的溶解度；

（2）根据生活现象分析物质的溶解度的特点，找出与之相对应的溶解度曲线；

（3）由摩尔质量的概念可以计算出碳酸钠的摩尔质量；

（4）根据化学方程式可以计算出样品中含碳酸钠的物质的量．

解答：  解：（1）t₂℃时，AB两种物质的溶解度交于一点，故它们的溶解度相同，故答案为：t₂；

（2）“冬天捞碱，夏天捞盐”，碳酸钠在冬天从水中析出，说明碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，与图中曲线A相似，故答案为：A；

（3）碳酸钠的摩尔质量为23×2+12+16×3=106g/mol，1mol中含有6.02×10²³个原子，2mol碳酸钠中约含有1.204×10²⁴个原子，故答案为：106g/mol；1.204×10²⁴；

（4）反应的化学反应方程式为：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑，共收集到0.1mol二氧化碳气体，则参加反应的碳酸钠物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×106g/mol=10.6g，故答案为：2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；10.6 g．

点评：  本题难度不大，主要考查的是固体溶解度曲线所表示的意义，培养学生应用知识解决问题的能力．