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    【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。下列说法正确的是

    A. 简单离子半径:Z>Y>X

    B. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键

    C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同

    D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z

    【答案】D

    【解析】由题知，W、X、Y、Z分别为C、O、Na、S。

    A. X、Y、Z的简单离子核外均为10个电子，原子序数大的元素，其简单离子半径最小，所以顺序为X>Y>Z，A 错误；B. 过氧化钠中两个氧原子间形成共价键，再与钠形成离子键，B错误；C. S与O2反应生成SO2，与反应条件无关，C错误；D. 浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，硫化氢可被氧化成硫单质，硫化氢溶液浑浊，此试验可证明非金属性:Cl>S。D正确。

    练习册系列答案
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    A. 第10min时，Z的浓度为0.7 mol-1

    B. 10min内，反应放出的热量为0.3kJ

    C. 10min内，X的平均反应速率为0.03 mol-1·min-1

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    (3)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知：

    ① 能与足量的浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。

    ②A能与盐酸反应生成气体B，该气体能与氯水反应。

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    A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

    B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

    C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

    D．断裂1 mol H—H键和1 mol F—F 键吸收的能量大于形成2 mol H—F键放出的能量

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