Question

【题目】常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随lg的变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）

A.常温下：Ka(HB)>Ka(HC)

B.HC的电离度：a点<b点

C.当lg=4时，三种溶液同时升高温度，减小

D.当lg=5时，HA溶液的pH为7

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图知，pH=2的HA、HB、HC溶液分别稀释100倍，HA的pH变成4，说明HA是强酸，HB、HC的pH增大小于2，则HB、HC为弱酸，且HB的pH增大幅度大于HC，说明HB的酸性＞HC，因此酸性HA＞HB＞HC。

A．分析可知，酸性HB＞HC，则Ka(HB)>Ka(HC)，与题意不符，A错误；

B．溶液的浓度越小，弱酸的电离程度越大，因此HC的电离度：a点<b点，与题意不符，B错误；

C．当lg=4，即稀释10000倍时，三种溶液同时升高温度，常见弱电解质的电离程度增大，而HA为强酸，电离程度不变，因此减小，与题意不符，C错误；

D．当lg=5时，HA电离出的c(H+)=107 mol/L，此时，不能忽略水的电离，溶液中c(H+)略大于107 mol/L，pH略小于7，仍显酸性，符合题意，D正确。

答案为D。