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    【题目】厌氧性硫酸盐还原菌(SRB)是导致金属微生物腐蚀最为普遍的菌种，腐蚀图解如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.正极的电极反应式为8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O

    B.正极区溶液的pH变小

    C.生成1molFeS，转移6mol电子

    D.若引入新细菌，一定会加速金属的腐蚀

    【答案】A

    【解析】

    根据腐蚀原理示意图可知，该腐蚀过程中发生的是原电池反应，为电化学腐蚀，其中铁为负极，铁中的杂质碳为正极，由此分析解答。

    A、正极氢离子先变成8H·，SO42-再与8H·反应生成硫离子，相关的反应式为：8H++8e-=8H·(吸附)、SO42-+8H·(吸附)S2-+4H2O，故A正确；

    B、正极区消耗氢离子，故溶液pH增大，故B错误；

    C、总反应的化学方程式为4Fe+SO42-+4H2OFeS+3Fe（OH）2+2OH-，生成1molFeS，转移8mol电子，故C错误；

    D、若引入新的菌种，不一定能参与电极反应，故不一定会加速金属的腐蚀，故D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。

    已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。

    （ii）NiCl2 溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。

    （iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH32GaN+3H2

    某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：

    设计实验步骤如下：

    ①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。

    ②先通入一段时间后的H2，再加热。

    ③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。

    ④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。

    ⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。

    （1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。

    （2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。

    （3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。

    a.增大接触面积，加快化学反应速率

    b使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率

    c.为了能更好形成原电池，加快反应速率

    （4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。

    （5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。

    （6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A.放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

    B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

    C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料是人类使用的三大类基础材料，它们以各自的特点满足着人类多方面的需要。

    (1)金属材料中，有一类贮氢合金能够结合氢气形成金属化合物，并在一定条件下分解释放出氢气，该贮运原理属于_______变化，钢铁是制造轮船的主要金属材料，船身外通常装上一定数目比铁更活泼的金属块以防止腐蚀，该金属块可以选择_______（选填“铜块”、“锌块”、“铅块”）；

    (2)无机非金属材料中，用于电子工业的高纯碳酸钙、高纯氧化钙生产流程如下：

    请回答下列问题：

    ①硝酸钙与碳酸铵在溶液中反应，其基本反应类型为_______；

    ②实验室常采用_______操作进行沉淀分离；

    ③生产高纯碳酸钙时，选择“220℃恒温干燥”而不选择“灼烧”的原因是_______；

    ④高纯氧化钙生产过程中，“干燥”的主要目的是为了防止______（用化学方程式表示）；

    (3)有机高分子材料“玉米塑料”，因其可降解被广泛用来替代一次性泡沫塑料，“玉米塑料”的使用可减少_______污染，20世纪30年代，尼龙因其抽成细丝极像蚕丝而被推向世界，生活中可采用______方法区分尼龙和蚕丝。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，而SO2直接排放会对环境造成危害。

    Ⅰ.已知：重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

    BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g) ΔH=＋571.2kJ·mol-1

    BaS(s)=Ba(s)＋S(s) ΔH=＋460kJ·mol-1

    已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH=－221kJ·mol-1

    则：Ba(s)＋S(s)＋2O2(g)=BaSO4(s)ΔH=__。

    Ⅱ.SO2的尾气处理通常有以下几种方法：

    （1）活性炭还原法

    反应原理：恒温恒容时2C(s)＋2SO2(g)=S2(g)＋2CO2(g)。

    反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图：

    ①0～20min反应速率表示为v(SO2)=__；

    ②30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是__；

    ③40min时，平衡常数K=__。

    （2）亚硫酸钠吸收法

    ①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为__；

    ②常温下，当吸收至NaHSO3时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是__(填序号)。

    a.c(Na+)＋c(H+)>c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH-)

    b.c(Na＋)=c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(H2SO3)

    c.c(Na+)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)

    d.溶液中c(H＋)=1×10-8mol/L

    （3）电化学处理法

    ①如图所示，Pt(Ⅰ)电极的反应式为__；

    ②当电路中转移0.02mole-时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加__mol离子。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分别滴定体积均为50.0mL的由Cl-与Br-组成的混合溶液和由C1-与I-组成的混合溶液(两混合溶液中Cl-浓度相同，Br-与I-的浓度也相同)，其滴定曲线如图所示。已知25℃时：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。

    下列有关描述正确的是（ ）

    A.图中X-为Br-

    B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5

    C.滴定过程中首先沉淀的是AgCl

    D.当滴入AgNO3溶液25mL时，Cl-与Br-组成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】系统命名法命名下列物质：有A、B、C三种烃，它们的结构简式如图所示：

    A的名称是________；B的名称是________；C的名称是________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

    为推测X的分子结构，进行如图转化：

    已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

    （1）G分子所含官能团的名称是__；

    （2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；

    ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

    （3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

    ①B+F→M__；

    ②G→N__；

    （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

    （5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

    (1)95℃时水的电离平衡曲线应为___（填“A”或“B”）．此温度下水的离子积KW=_____．

    (2)95℃时，0.01mol/LNaOH溶液的pH=_____．

    (3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为______．

    (4)曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液中，由水电离出的氢离子浓度为_____mol/L．

    (5)若在水中加入少量MgCl2固体，则对水的电离有______作用。（填“促进”或“抑制”）

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