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班布特罗是一种用于治疗小儿支气管哮喘的药物。它的合成路线如下(ph—表示苯基):

回答下列问题:

   (1)A与过量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为           

   (2)F的结构简式为            

   (3)写出满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式            

         ①苯的邻二取代物;

②不能与FeCl4溶液发生显色反应;

③水解产物能发生银镜反应。

   (4)由G与X(C11H17N)发生取代反应生成H,则X的结构简式为        

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注,现正广泛开发运用。

(1)制取纳米TiO2的方法很多,氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中(700~1000℃)进行水解,其化学反应式为:        ▲     

(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物(VOCs),若无水蒸气存在,三氯乙烯降解反应为:C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2,若有足够量的降解后的尾气,实验室检验产物中有氯气的简单方法是:            ;通过质谱仪发现还有多种副反物,其中之一为:,则该有机物核磁共振氢谱有 ▲  个峰。

(3)利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I和I的混合物作电解质(I2+II),可构成染料敏化太阳能电池(DSSCs工作原理如右图,该电池工作时,正极的电极反应为:    ▲     

(4)在不同的载体(钛片、铝片、陶瓷)表面制备二氧化钛薄膜,来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色,每次光照20min取一次样,实验结果如下。

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下列说法正确的是     ▲     

(a)不同载体,无论何种温度一定是钛片最好

(b)约在520℃时,钛片载体的光催化活性最好

(c)无论何种载体,催化活性总是随温度的升高而升高

(d)不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同

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科目:高中化学 来源: 题型:

一种将CO2变为燃料或有机化学品的构想分成3个步骤:

①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2

②将第①步吸收液电解产生H2和O2,同时分离出CO2

③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和H2O2

已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H1=—285.8kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H2=—889.6kJ/mol

H2O(l)=H2O(g)  △H3=+44.0kJ/mol

   (1)第③步反应的热化学方程式为         。W ww.k s5u.co m

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

三氯化铬是化学合成中的常见物质,三氯化铬易升华,在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)。制三氯化铬的流程如下:

(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因          ,如何用简单方法判断其已洗涤干净    ▲    。w ww.k s5u. co m

(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是  ▲ 

(3)用右图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通人氮气,使CCl4蒸气经氮气载入反应室进行反应,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通人氮气;⑥检查装置气密性。正确的顺序为:⑥→③→    

▲                          

(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3 + 3CCl4 → 2CrCl3 + 3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式为                                                  

(5)样品中三氯化铬质量分数的测定

称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。

已知:Cr2O+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI。

①该实验可选用的指示剂名称为          。w ww.k s5u. co m

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是  ▲ 

③样品中无水三氯化铬的质量分数为     

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省南京市高三第三次模拟考试 题型:填空题

(10分)一氧化碳是一种重要的化工原料。
(1)高炉炼铁中发生的反应之一是:
FeO(s)+CO(g)        Fe(s)+CO2(g)  △H=-1kJ/mol。
温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比将      
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
已知1100℃时,该反应平衡常数K=0.263,现测得高炉中(CO2)=0.025mol/L,c(CO)=0.1mol/L,此时该反应        .
A.向正反应向向进行      B.处于平衡状态      C.向逆反应方向进行
(2)合成氨工业中需将原料气中的CO变成CO2除去。在密闭密器中将CO和H2O混合加热到800℃,达到下列平衡:W ww.k s5u.co m
CO(g)+H2O(g)          CO2(g)+H2(g)    K=1.0
若平衡时n(H2O)/n(CO)=1,则CO转化为CO2的转化率为        。
(3)用CO和H2经如下两步反应制得甲酸甲醛:
CO+2H2→CH3OH
CO+CH3OH→HCOOCH2
已知反应①中CO的转化率为80%,反应②中两种反应物的转化率均为85%,则2.52;CO最多可制得甲酸甲醛多少吨?(写出计算过程)。

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科目:高中化学 来源:2010年江苏省南京市高三第三次模拟考试 题型:填空题

实验室通常以环已醇为原料在浓硫酸作用下脱水来制备环己烯。
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实验步骤下:
①在25mL干燥的圆底烧瓶中加入10g环己醇和0.5mL 98%浓硫酸,充分振荡。
②向烧瓶中放入2~3粒沸石,安装分馏装置,接收瓶用冰水冷却。
③小心加热,控制加热速度使温度不超过90℃,直到瓶底剩余少量残渣并出现白雾时停止加热。(已知:环己烯,沸点82.98℃;环己烯—10%水,沸点70.8℃;环己醇—80%水,沸点97.8℃:环己醇-30.5%环己烯,沸点64.9℃)
④向馏出液中加约1g精盐使其达饱和,然后加入2mL饱和碳酸钠水溶液,充分振荡。
⑤……
⑥有机层倒入干燥的小锥形瓶中,加入1~2g无水氯化钙干燥。待溶液清亮透明后过滤。
⑦将滤液移入圆底烧瓶中,加入2~3粒沸石,蒸馏。收集80~85℃馏分,称重约7.4g。
⑧计算。
请回答下列问题:
(1)步骤①中,加入10g环已醇和0.5mL 98%浓硫酸的顺序是        ;
(2)步骤③中,为便干控制加热温度,应该采取的加热方法是        ;
(3)步骤④中,向馏出液中加约1g精盐使其达饱和的目的是        ;
(4)步骤⑤的操作是        ;
(5)步骤⑧计算得到的环己烯的产率为        ;分析实制得的环己烯质量低于理论产量可能的原因是        。

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