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    水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。则下列叙述不正确的是  （     ）

    A．c(H+)随着温度升高而升高           B．35℃时，c(H+)>c(OH-)

    C．水的电离度＜    D．水的电离是吸热的

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：根据不同温度下水的离子积可知升高温度，平衡正向移动，所以水的电离是吸热的，c(H+)、c(OH-)随着温度升高而升高，但c(H+)=c(OH-)，所以B项错误。答案选B。

    考点：水的电离

    点评：温度升高水的电离程度增大，但是c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性。

     

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