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    14．研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法正确的是（　　）
    A．锌片发生氧化反应作阴极
    B．电子从铁片经过导线流向锌片
    C．铁片上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-
    D．该装置可用于研究外加电流阴极保护法

    分析 A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌；
    B、电子从负极沿导线流向正极；
    C、铁为正极，发生吸氧腐蚀；
    D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法．

    解答 解：A、锌比铁片活泼，所以腐蚀锌，锌是负极，而不是阴极，故A错误；
    B、电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经过导线流向铁片，故B错误；
    C、铁为正极，发生吸氧腐蚀，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；
    D、该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法，而不是用于研究外加电流阴极保护法，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理，根据电极上得失电子判断正负极，再结合电极反应类型来分析解答，熟记原电池原理，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁--次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2↓，图乙是含Cr2O72-的工业废水的处理．下列说法正确的是（　　）
    A．图乙中Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去
    B．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓
    C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生
    D．若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

    已知：①Na2SiO3+2CO2（过量）+2H2O═H2SiO3↓+2NaHCO3，NaAlO2也有此类似的反应．
    ②做Y的焰色反应实验，火焰为黄色．
    回答下列问题：
    （1）X的化学式为NaOH；写出Al2O3的一种用途可用于冶炼金属铝或用作耐火材料．
    （2）反应 I的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （3）如果忽略过量的X，则反应 II中生成Al（OH）3的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3．
    （4）已知在高温下Al能与磁性氧化铁发生置换反应，该反应化学方程式为9Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3
    （5）向溶液乙中通入过量的CO2后需要过滤、洗涤，方可得到不含杂质（水分除外）的Al（OH）3．洗涤沉淀的方法是将沉淀置于过滤器中（或向漏斗中），加蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复2～3次；过滤时必须用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．电解精炼铜，当外电路通过NA个电子时；阳极质量减少32 g
    B．反应3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，当放出热量 9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
    C．lmol•L1的氯化铜溶液中，若Cl-的数目为2Na，则Cu2+的数目为NA
    D．标准状况下，NO和O2各11.2L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．X、Y、M、N是四种短周期主族元素，原子序数依次增大．X与M同主族，M原子的最外层电子数是内层电子数的一半，四种元素原子最外层电子数之和为19，N的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：r（N）＞r（M）＞r（Y）＞r（X）
    B．X与Y形成的化合物溶于水，溶液显碱性
    C．简单气态氢化物的热稳定性：M＞N＞X
    D．单质的熔点：Y＞N＞M＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-→2Cr3++3SO42-+4H2O
    下列判断错误的是（　　）
    A．氧化产物是SO42-
    B．氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3
    C．Cr2O72-表现了氧化性
    D．还原1molCr2O72-，电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向稀硝酸中加入过量的铁粉充分反应后，滴入KSCN溶液溶液变为血红色HNO3具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+
    B向盛有某溶液的试管中滴加NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色无明显变化原溶液中无NH4+
    C向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入新制Cu（OH）2，再加热未见红色沉淀淀粉未发生水解
    D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA表示阿伏加德罗的数值．下列说法正确的是        （　　）
    A．标准状况下，3.36LC2H4和C3H6的混合气体中含有碳碳双键的数目为0.15NA
    B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.2mol•L-1NH4Cl溶液中的NH4+数目相同
    C．H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA
    D．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.21NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Zn2+、CO32-、SO42-，现取两份溶液各100mL分别进行如下实验：
    ①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
    ②第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.63g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g；在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生
    根据上述实验，以下有关原溶液的论断不正确的是（　　）
    A．Cl-一定存在
    B．CO32-和SO42-一定存在，且二者的个数比为1：2
    C．Zn2+和Ca2+一定不存在
    D．100mL溶液中K+的质量不小于2.34g

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