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    工业上以锂辉石(Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素)为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2＋H2SO4(浓) Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O↓

    ②某些物质的溶解度( s)如下表所示．

    (1)从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中反应的离子方程式是________．

    (2)已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3．向滤液1中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)________．

    (3)向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是________．

    (4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下．

    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．

    b．电解后向LiOH溶液中加入稍过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3．

    ①a中，阳极的电极反应式是________．

    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是________．

    答案：
    解析：

    　　(1)Al3+＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NH4+

    　　(2)

    　　(3)Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失

    　　(4)①2Cl――2e－Cl2↑

    　　②2LiOH＋NH4HCO3Li2CO3＋NH3＋2H2O(写成NH3·H2O)


    提示：

    本题关注①复杂问题情境中信息的获取能力；②从离子的角度分析电解质溶液中的反应；③沉淀溶解平衡原理的应用．


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    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2013届山西省忻州一中高三第一次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：①Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
    ②某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    T/℃
    		20
    		40
    		60
    		80
    S(Li2CO3)/g
    		1.33
    		1.17
    		1.01
    		0.85
    S(Li2SO4)/g
    		34.2
    		32.8
    		31.9
    		30.7
    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

    （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）
    __________________________________________________________________。
    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 　　   。
    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
    ① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。
    ②b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省高三第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。其部分工艺流程如下：

    已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓

    ② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    S(Li2SO4)/g

    34.2

    32.8

    31.9

    30.7

    （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。

    （2）已知滤液1中的主要离子为Li+、Mg2＋、Ca2+、SO42－，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）

    __________________________________________________________________。

    （3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是  　　    。

    （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。

    a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。

    b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。

    ① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。

    ② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。

     

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