Question

20．（1）5molCO₂的质量是220 g，在标准状况下所占体积为112L，所含分子数为3.01×10²⁴，所含O原子数为6.02×10²⁴；
（2）等质量的O₂和O₃所含的分子数之比为3：2，所含原子数之比是1：1；
（3）在标准状况下，1.12L的某气体的质量为3.2g，该气体的摩尔质量为64g/mol；
（4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

Answer 1

分析 （1）结合m=nM、V=nVm、N=nN_A及分子构成计算；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比与摩尔质量成反比，根据N=nN_A可知，分子数目之比等于物质的量之比；O₂和O₃均由O原子构成，二质量相等，含有氧原子数目相等；
（3）依据标准状况下的气体物质的量n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{m}{M}$计算摩尔质量；
（4）反应这氯化氢与氢氧化钠的物质的量之比为1：1，再根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量即可．

解答 解：解：（1）5molCO₂的质量是：5mol×44g/mol=220g；在标准状况下所占的体积约为：5mol×22.4L/mol=112L；所含的分子数目约为：5×6.02×10²³=3.01×10²⁴个；所含氧原子的数目约为：5×2×6.02×10²³=6.02×10²⁴个，
故答案为：220；112；3.01×10²⁴；6.02×10²⁴；
（2）根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的O₂和O₃的物质的量与摩尔质量成反比，则二者的物质的量之比=48g/mol：32g/mol=3：2，根据N=nN_A可知，O₂和O₃所含分子数目之比=O₂和O₃物质的量之比=3：2；
O₂和O₃均由O原子构成，二质量相等，含有氧原子数目相等，即含有氧原子数目之比为1：1；
故答案为：3：2，1：1；
（3）1.12L某气体在标准状况下的物质的量=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，0.05mol该气体的质量为3.2g，则其摩尔质量M=$\frac{3.2g}{0.05mol}$=64g/mol，
故答案为：64g/mol； 
（4）HCl与氢氧化钠反应的关系式为：HCl～NaOH，则0.5molHCl完全反应消耗0.5mol氢氧化钠，消耗的氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.5mol=20g，
故答案为：20．

点评 本题考查了阿伏加德罗定律及其讨论的综合应用，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等之间的关系为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．