Question

5．如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t₁是到达平衡状态的时间，t₁为2分钟．试回答：
（1）0-t₁期间A的平均反应速率为0.4mol/（L．min）；
（2）达到平衡时的转化率是20%；
（3）该反应的化学方程式为2A?B+3C；
（4）t₁时刻B在平衡混合物中的体积分数为14.3%．

Answer 1

分析 （1）0-t₁期间A的浓度变化量为（2-1.2）mol/L=0.8mol/L，故v=$\frac{△c}{△t}$计算v（A）；
（2）转化率=$\frac{浓度变化量}{起始浓度}$×100%；
（3）A的浓度减小，为反应物，B、C浓度增大，为生成物，t₁时A的浓度不变且不为0，属于可逆反应，浓度变化量之比等于化学计量数之比，进而书写方程式；
（4）B在平衡混合物中的体积分数=$\frac{B的平衡浓度}{平衡时混合气体总浓度}$×100%．

解答 解：（1）0-t₁期间A的浓度变化量为（2-1.2）mol/L=0.8mol/L，t₁为2分钟，则v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L．min），故答案为：0.4mol/（L．min）；
（2）平衡时A的转化率=$\frac{0.4mol/L}{2mol/L}$×100%=20%，故答案为：20%；
（3）A的浓度减小，为反应物，B、C浓度增大，为生成物，t₁时A的浓度不变且不为0，属于可逆反应，平衡时A、B、C浓度变化量之比为0.8：0.4：1.2=2：1：3，浓度变化量之比等于化学计量数之比，则反应方程式为：2A?B+3C，故答案为：2A?B+3C；
（4）B在平衡混合物中的体积分数=$\frac{0.4mol/L}{（1.2+1.2+0.4）mol/L}$×100%=14.3%，故答案为：14.3%．

点评 本题考查化学平衡计算，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．