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    9．如图所示，容器A左侧是可平行移动的活塞．向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V（A）=V（B）=aL．在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g），
    达到平衡时V（A）=1.2aL．试回答：
    （1）A中X的转化率为40%．
    （2）A、B中X转化率大小关系为A＞B（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）打开K，一段时间后又达到新的平衡时，A的体积为2.6aL（连通管中气体体积不计）
    （4）在（3）达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达到平衡后，A的体积增大（填变大、不变、或变小），其理由是温度、压强不变时，升高温度导致体积增大．

    分析 （1）A为恒温恒压，利用体积之比等于物质的量之比求出平衡时A中混合气体的物质的量，由方程式可知1molX反应时混合气体物质的量增大1mol，即消耗的X的物质的量等于混合气体物质的量增大量，进而计算X的转化率；
    （2）A为恒温恒压，B为恒温恒容，随反应进行B中压强增大，故平衡时A中容器压强小于B中压强，B可以等效为在A的基础上增大压强，平衡逆向移动；
    （3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，等效为开始加入3molX、3molY到达的平衡，恒温恒压下与A中平衡为等效平衡，反应物转化率不变，平衡时混合气体总物质的量为A中3倍，恒温恒压下压强之比等于物质的量之比，进而计算开始加入3molX、3molY到达的平衡时总体积，减去容器B的体积即为A容器体积；
    （4）B容器的体积不变，而A容器的体积、压强不变，则升高温度，体积增大．

    解答 解：（1）A为恒温恒压，反应达到平衡时，A的体积为1.2aL，则平衡时混合气体总物质的量为（1+1）mol×$\frac{1.2aL}{aL}$=2.4mol，由方程式可知1molX反应时混合气体物质的量增大1mol，则消耗的X的物质的量为（2.4-2）mol=0.4mol，故X的转化率为$\frac{0.4mol}{1mol}$×100%=40%，
    故答案为：40%；
    （2）A为恒温恒压，B为恒温恒容，随反应进行B中压强增大，故平衡时A中容器压强小于B中压强，B可以等效为在A的基础上增大压强，平衡逆向移动，B中X的转化率小于A中X的转化率，即a（A）＞a（B），
    故答案为：＞；
    （3）打开开关K，保持温度不变，再达平衡时，等效为开始加入3molX、3molY到达的平衡，恒温恒压下与A中平衡为等效平衡，反应物转化率不变，平衡时混合气体总物质的量为A中3倍，恒温恒压下压强之比等于物质的量之比，则开始加入3molX、3molY到达的平衡时总体积为1.2aL×3=3.6aL，故B容器体积为3.6aL-aL=2.6aL，
    故答案为：2.6a；
    （4）在（3）达到平衡后，同时等幅升高A、B的温度，B容器的体积不变，而A容器的体积、压强不变，则升高温度，体积增大，
    故答案为：增大；温度、压强不变时，升高温度导致体积增大．

    点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握物质的量与压强的关系、等效平衡的应用、转化率计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等．

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    查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
    ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
    实验内容：
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液．
    （1）该过程涉及主要反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）C中反应生成沉淀的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是a、c（填标号）．
    a．滴加盐酸不宜过快
    b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    c．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3，.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为20%．
    （6）有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    C．300mL2mol•L-1酒精水溶液中所含分子数为0.6NA
    D．标准状况下，22.4L氯气参与反应时转移的电子数一定为2NA

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    C．用Cu和稀HNO3反应制NOD．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

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