Question

在等物质的量的短周期金属A和B中，分别加入足量的酸，A中加入盐酸，在B中加入稀硫酸，反应完全后，生成氢气的体积分别为V(A)和V(B)，而且V(A)≠V(B)．若要确定反应生成物A和B的化合价，至少还需要知道的数据是
A．	V(A)∶V(B)的值
B．	V(A)或V(B)的值
C．	A(或B)的物质的量
D．	盐酸或硫酸的物质的量浓度

Answer 1

答案：A
解析：

题目涉及了一定的知识面，包括元素周期表、金属与酸的反应、物质的量以及化合价等，均为学生较熟悉的知识．在元素周期表中，短周期元素的金属单质都处于金属活动顺序表内氢以前，因而它们与盐酸、稀硫酸都可以发生置换反应．由于所用的酸都是过量的，因此用什么酸以及所用的酸的浓度是多少无关紧要，这样就首先排除了选项D．从金属单质与过量酸进行置换反应的化学方程式中可以看出，当金属的物质的量相同时，而金属元素的化合价不同，生成的氢气体积也不同．这种判断是解决本题的重要关键．由上述判断可知，只要知道了V(A)与V(B)之比，就可以知道两种金属元素的化合价．这是因为，若m、n分别是A、B的化合价，下式可以成立：m/n＝V(A)/V(B)，由于A、B两元素的化合价只可能是＋1、＋2或＋3，知道了他们化合价之比，也就可确定出它们的化合价．