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    有一瓶无色溶液，可能含有Na+、K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种．为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀逐渐增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰．下列推断正确的是（ ）
    A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-
    B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
    C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-
    D．肯定没有K+、NH4+、Cl-
    【答案】分析：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，根据氢氧化镁沉淀不溶于氢氧化钠溶液中，氢氧化铝能溶于氢氧化钠中，硫酸钡为白色不溶于硝酸的白色沉淀．
    ①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；
    ②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀；
    ③焰色反应为黄色说明含有钠元素；
    据此来回答问题．
    解答：解：该溶液是无色溶液，则一定不会含有高锰酸跟离子：①取部分溶液，加入过量Na2O2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，说明不含铵根离子；白色沉淀逐渐增多后又部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有镁离子和铝离子，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；
    ②取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有硫酸根离子；
    ③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察到黄色火焰，说明是钠元素的性质，原溶液中含有钠离子；
    综上所述：原溶液中一定不含：NH4+、HCO3-、MnO4-；一定含有：Na+、Al3+、Mg2+、SO42-；不能确定的是K+、Cl-；
    故选A．
    点评：本题考查学生常见离子的检验方法，可以根据所学的知识来回答，难度不大．
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    A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－

    B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO

    C．肯定有K＋、HCO、MnO

    D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO

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    有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl –、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的     （    ）

    A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–            B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－

    C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－                D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－

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    有一瓶无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl –、SO42-、HCO3-、MnO4-离子中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的（   ）

    A．肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl–             B．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－

    C．肯定有K+、HCO3－、MnO4－              D．肯定有Al3+、Mg2+、SO42－

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    A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42－???? ???? B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、HCO3－

    C．肯定没有K+、HCO3－、MnO4－???????????? D．肯定没有K+、NH4+、Cl－

     

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