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    17．某粒子用ZARn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（　　）
    A．所含的质子数=A-nB．所含电子数=Z+n
    C．所含的中子数=A-ZD．质量数=Z+A

    分析 根据元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，右上角表示所带电荷数，以及中子数=质量数-质子数，核电荷数=质子数=原子序数，阳离子中核外电子数=质子数-电荷数，原子中核外电子数=质子数来解答．

    解答 解：AZRn+中质子数为Z，质量数为A，电荷数为n，中子数=质量数-质子数=A-Z，该微粒是阳离子，所以核外电子数=质子数-电荷数=Z-n，原子中核外电子数为Z，
    A．所含的质子数为Z，故A错误；
    B．所含的电子数为Z-n，故B错误；
    C．所含的中子数为A-Z，故C正确；
    D．该粒子质量数为A，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了质子数、质量数、中子数、核外电子数之间的关系，难度不大，明确各物理量之间的关系是解本题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组混合物中，不能互溶的是（　　）
    A．乙醇和碘水B．乙醇和乙酸C．甲醛和水D．苯和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．运用元素周期律分析下面的推断正确的是（　　）
    A．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂
    B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀
    C．碳酸铯受热易分解
    D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．如图是几种烷烃分子的球棍模型：

    （1）A、B、E三种烷烃的关系为同系物，C、D、E的关系为同分异构体．
    （2）用习惯命名法命名：D异丁烷．
    （3）E的一氯代物有1种，请写出它们的结构简式：CH2ClC（CH3）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+，能实现该反应的原电池是（　　）
    A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
    B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
    C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
    D．正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10min后测得N2的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH3的平均反应速率是（　　）
    A．0.1 mol/（L•min）B．0.2 mol/（L•min）C．0.3 mol/（L•min）D．0.6 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，原子序数逐渐增大．相关信息如下表：
    元素相关信息
    A基态原子核外三个能级有电子，且每个能级上电子数目相同
    B其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
    C单质为常见金属，离子半径在同周期中最小
    D基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
    E有多种化合价，有一种氧化物为黑色磁性晶体
    请回答下列问题：
    （1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）S2-＞O2-＞Al3+，A、B、D的气态氢化物是最稳定的是H2O （写分子式）．
    （3）A与C形成的化合物中，A为最低价．该化合物下盐酸反应的化学方程式为Al4C3+12HCl═4AlCl3+3CH4．
    （4）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．
    已知：2AO（g）+O2（g）=2AO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
    D（s）+O2（g）=DO2（g）△H=-296.0kJ•mol-1
    此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如表是元素周期表的一部分（注意：以下各空所涉及的元素填元素符号，不能用字母代替）．
    族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    1
    2GHD
    3BCE
    4FA
    （1）写出元素符号：CAl、ECl；
    （2）C的离子的结构示意图；
    （3）用电子式表示AD2的形成过程；
    （4）A-H八种元素中（填元素符号或化学式）
    ①原子半径最大的元素是K；单质的氧化性最强的元素是F；
    ②酸性最强的最高价氧化物对应水化物是HClO4；碱性最强的最高价氧化物对应水化物是KOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某药学杂志报道了一种具有明显抗癌活性的药物，其结构如下图所示（X）．J是其同分异构体，J的合成路线如下（部分产物略去）：

    已知：①CH2═CHR1+CH2═CHR2  $\stackrel{催化剂}{→}$ CH2═CH2+R1CH═CHR2
    ②R-CH2-CH═CH2+Cl2 $\stackrel{500℃}{→}$  R-CHCl-CH═CH2+HCl
    ③A无支链，核磁共振氢谱图显示A分子中不同化学环境氢原子的个数之比为3：1；
    ④F俗称甘油，K是一种高分子化合物．
    请回答下列问题：
    （1）写出A和G的结构简式：ACH3CH=CHCH3，G．
    （2）写出下列反应的反应类型：G→B消去反应，C→D取代反应．
    （3）写出下列反应的化学方程式：B→K；F+I→J．
    （4）同时满足下列条件的I的同分异构体有4种，请写出其中三种的结构简式：①分子中含有苯环结构；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物有两种．（其中三种）．

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