【题目】下列各组物质中,互为同分异构体的是
A. O2和O3
B. CH3CH3和CH2=CH2
C. 和
D. CH3CH2CH2CH2 CH3和(CH3)2CH CH2CH3
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【题目】下列说法正确的是( )
A.我国自主研发的“龙芯1号”CPU芯片与光导纤维是同种材料
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应
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【题目】将一小块金属钠加入CuSO4溶液中不可能观察到的实验现象是( )
A.有无色无味气体产生B.溶液中析出红色固体
C.溶液中产生蓝色沉淀D.钠块在溶液表面四处游动
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【题目】在25℃时,CH3COOH的电离平衡常数,NH3·H2O的电离平衡常数,现向25℃的10mL浓度均为0.1moL·L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是
A. A点到B点,溶液的导电性逐渐减小
B. 整个过程中,C点水的电离程度最大
C. 溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处,此时溶液中存在:c(NH4+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D. D点处:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
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【题目】Ⅰ、(1)化学反应过程中,不仅有物质的变化,还伴随有能量的变化。根据下图写出反应的热化学方程式_______________。
(2)化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的重要组成成分。将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),经2 min达到平衡时,PCl5为0.4 mol。
①在0~2 min内,用Cl2表示的反应速率为V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
②达到平衡时,PCl3的转化率为_________。
③如果再通入1.0 mol Cl2,相同温度下重新达到平衡时,PCl5的物质的量_________(填字母代号)
A.增大 B.减小 C.不变
Ⅱ、测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热(实验装置如图所示)。
(1)图中尚缺少的一种仪器是________。
(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是________。
a.上下运动 b.左右运动 c.顺时针运动 d.逆时针运动
(3)写出反应的热化学方程_____________________(中和热为57.3 kJ·mol-1)。
(4)该同学每次分别取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸进行实验,通过多次实验测定中和热ΔH= -53.5 kJ·mol-1,与57.3 kJ·mol-1有偏差,产生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a.实验装置保温、隔热效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度
(5)在测定中和热的实验中,下列说法正确的是
A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差
B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触
C.用0.5 mol·L-1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L-1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同
D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计
(6)用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会____;(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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【题目】五种主族元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是
A. M的原子半径比N小
B. Y和Z既可形成Z2Y,也可形成Z2Y2
C. X2M的热稳定性比X2Y强
D. M和N的氧化物的水化物均为强酸
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【题目】下列说法中,正确的是( )
A.S→SO3可以一步实现
B.S是淡黄色固体,易溶于水
C.Fe+S→FeS,Fe+Cl2→FeCl3,说明氧化性:Cl2>S
D.试官壁上残留的S可以用酒精清洗
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【题目】有机物的正确命名为
A. 2—乙基—3,3—二甲基戊烷B. 3,3——二甲基—4—乙基戊烷
C. 3,3,4—三甲基已烷D. 2,3,3——三甲基已烷
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