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    3．下列关于碱金属的叙述中正确的是（　　）
    A．碱金属单质与水反应都能生成碱和H2
    B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，焰色反应都呈现黄色
    C．碱金属的密度都小于1g/cm3，因此碱金属单质都可以保存在煤油中
    D．碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

    分析 A．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气；
    B．碱金属只有钠的焰色反应呈现黄色．
    C．Rb、Cs的密度大于1g/cm3；
    D．只有Na在空气中燃烧生成过氧化钠．

    解答 解：A．碱金属性质较活泼，都能和水反应生成碱及氢气，故A正确；
    B．碱金属单质都是质软、电和热的良导体，但只有钠焰色反应呈现黄色，故B错误；
    C．Li、Na、K的密度小于1g/cm3，Rb、Cs的密度大于1g/cm3，故C错误；
    D．Li在空气中燃烧生成氧化锂，Na在空气中燃烧生成过氧化钠、K在空气中燃烧生成超氧化钾，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了碱金属族元素性质，以碱金属族为代表掌握同一主族元素性质递变规律，知道规律中的异常现象，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．利用农作物秸秆制取乙醇
    B．回收地沟油，制备生物柴油
    C．焚烧废旧塑料，防止白色污染
    D．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与生产、生活密切相关．下列表示符合化学事实的是（　　）
    A．HDO与H2O化学性质不同
    B．用漂粉精和洁厕灵（主要成分是盐酸）混合后的浓溶液清洗马桶效果更佳
    C．工业上最理想的化学反应是原子利用率达到100%的反应
    D．新原子的发现意味着新元素的合成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．既可以鉴别乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔的方法是（　　）
    A．足量的溴的四氯化碳溶液B．与足量的液溴反应
    C．点燃D．在一定条件下与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质．下列判断正确的是（　　）
    A．金属性：甲＞乙＞丁
    B．原子半径：辛＞己＞戊
    C．丙和庚的原子核外电子数相差11
    D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氮及其化合物在生产生活中应用广泛，其转化关系如图所示：

    （1）NH3的电子式是．
    （2）ii 中 NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907.28KJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H2=-1811.63KJ•mol-1
    则4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H3=-1269.02KJ•mol-1
    （3）iv中反应 2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线如图一所示，则 p1＜ p2 （填“＞”“＜”或“=”，下两空同）；
    该反应的△H＜0；A、B 两点的化学反应速率：v（A）＜v（B）． 已知 400℃时，投入的NO和O2的起始量分别为x mol 和y mol，此时容器体积为V L，A 点的平衡常数 K=$\frac{4V}{9（y-0.2x）}$（用x、y、V表示）．
    （4）利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染（如图二），电解槽中间用质子交换膜隔开，污水放入II区，通电使NO3-转化为N2，a为电源的正极，Ag-Pt电极上的电极反应式是2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

    己知：
    I．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式；
    II．CeO2不溶于稀硫酸；利用有机溶剂可分离稀土元素如Ce等化合物．
    请按要求回答下列问题：
    （1）Ce的原子序数为58，它位于元素周期表中第六周期．
    （2）步骤①、⑥反应的化学方程式分别为2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O、4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （3）检验滤渣B洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若不出现红色，则已经洗净．
    （4）步骤③的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
    （5）操作X名称为萃取分液．
    （6）在滤液B中加过量铁粉于50°C水浴中加热充分反应后趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集得产品绿矾．步骤②中的硫酸溶液过稀会导致反应速率慢、不利于晶体析出；静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是有浅绿色晶体析出．
    （7）取2.08g产品Ce（OH）4加过量稀硫酸溶解后，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点共消耗90.00mL，则产品中Ce（OH）4的质量分数为90%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M，通入CO2的体积（标准状况）与M的质量W的关系如图所示．试回答下列问题：
    （1）该NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L．
    （2）A点时，白色固体M的化学式为Na2CO3．通入CO2的体积为1120mL（（标准状况下）．
    （3）B点时，白色固体M的化学式为Na2CO3、NaHCO3．若使b点生成的盐的质量变为8.4g，应继续向溶液中通入二氧化碳1.792L（标准状况下）．
    （4）若向生成的7.16g盐的溶液中加入一定量的NaOH，充分反应后，减压低温蒸发得到纯净的碳酸钠固体（无结晶水）8.4g，则加入的氢氧化钠的物质的量是0.06mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下测得浓度为0.1mol•L-1的下列三种溶液的pH：下列法正确的是（　　）
    溶质NaHCO3Na2CO3NaCN
    pH9.711.611.1
    A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
    B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN
    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D．向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 ol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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