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    2．下列事实不用原电池原理解释的是（　　）
    A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后反应速率加快
    D．烧过菜的铁锅加入清水放置，出现红棕色的锈斑

    分析 能构成原电池的可以用原电池原理解释，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，根据原电池构成条件来分析解答．

    解答 解：A．锌、铁和海水符合原电池构成条件，能形成原电池，船壳上装一定数量的锌块可以减少船体的腐蚀，可以用原电池原理解释，故A不选；
    B、红热的铁丝与冷水接触，不能构成原电池，表面形成蓝黑色保护层是因为金属铁和水蒸气反应生成四氧化三铁的缘故，所以不能用原电池原理解释，故B选；
    C．锌和和硫酸铜反应生成铜，铜、锌和稀硫酸能构成原电池，所以可以用原电池原理解释，故C不选；
    D、烧过菜的铁锅加入清水放置，金属铁、C、盐水构成原电池，加速金属铁的腐蚀，所以可以用原电池原理解释，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池原理，明确原电池构成条件是解本题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”）．
    在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol•L-1，则该溶液的pH可能为3或10；
    （2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是$\frac{1}{2}$c（Na+）=c（SO42-）＞c（H+）=c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．某有机化合物的结构如图，关于该化合物的下列说法正确的是（　　）
    A．由于含有氧元素不是有机物B．该物质的分子式是 C15H14O
    C．分子中含有羟基属于醇D．分子中有三种官能团

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，11.2 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5NA
    B．标准状况下，7.1 g氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA
    C．92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA
    D．100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（1）KClO3与浓盐酸发生反应：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，
    该反应中被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为5：1．
    转移1mol电子时，产生标准状况下的Cl213.44 L．
    （2）与Cl2相比较，ClO2处理水时被还原成Cl-，不生成有机氯代物等有害物质．工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备ClO2反应：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O
    写出配平的化学方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2转移电子的物质的量为0.2 mol．
    （3）取体积相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分别通入足量氯气，当恰好完全反应时，三种溶液消耗氯气的物质的量相同，则KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为6：3：2．如果向FeBr2 溶液中通入等物质的量的Cl2，该反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g 10.00%的K2SO4溶液．电极均为石墨电极．
    （1）接通电源，经过一段时间后，测得e电极上收集到气体在标准状况下体积为4.48L，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
    ①电源的N端为正极．
    ②电极b上发生的电极反应为4OH---4e-=O2+2H2O
    ③电解前后甲溶液 pH变大；乙溶液 pH变小；丙溶液 pH不变．（填“变大”、“变小”或“不变”）
    （2）写出乙溶液中的电解反应方程式：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+需加入16g氧化铜（填物质名称）复原．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．X、Y、Z、W、Q都是短周期主族元素，其中X是短周期原子半径最大的元素，X与Y处于同一周期，Y与Z同主族且能形成两种常见的化合物，W能形成两种简单的离子，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍．下列说法正确的是（　　）
    A．元素Q是短周期非金属性最强的元素
    B．Y、Z形成的化合物中只有一种属于酸性氧化物
    C．Y、Z、Q分别与W形成的化合物中，Z形成的化合物的沸点最高
    D．X分别与Y、Z、W形成的化合物中可能既含离子键又含共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．质量为a g的铜丝，在空气中灼热一段时间后，趁热放入下列物质中，充分反应后铜丝质量仍为ag的是（　　）
    A．盐酸B．CO2C．HNO3D．乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关说法正确的是（　　）
    A．常温下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．常温下，pH为1的0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c （Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
    C．常温下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中c（Na+）=0.1 mol/L：c（Na+）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
    D．常温下，将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液的Kac（H+）值减小到原来的$\frac{1}{10}$

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