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    短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是　(　　)

    A.Be、Na、Al　　　　　　　  　      B.B、Mg、Si

    C.O、P、Cl                                  D.C、Al、P


    选C。设A的原子序数为m,则B、C的原子序数分别为m+8-1和m+8+1,由题意知(m+8-1)+(m+8+1)=4m,则m=8,故选C。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（　　）

    物质及其杂质

    检验

    除杂

    A

    Cl2（HCl）

    湿润的淀粉KI试纸

    饱和食盐水

    B

    NO（NO2）

    观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

    水

    C

    CO2（HCl）

    AgNO3溶液（含稀硝酸）

    饱和Na2CO3溶液

    D

    NaHCO3溶液（Na2CO3）

    Ca（OH）2溶液

    过量CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属及其化合物在国民经济发展中起着重要作用。

    （1）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：

    该反应的氧化剂是_________,当生成19.2gCu时，反应中转移的电子为_____mol。铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生成（碱式碳酸同）。该过程负极的电极反应式_______________。

    （2）钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（分别作为两个电极的反应物，固体陶瓷（可传导）为电解质，其原理如图所示：

    ①根据下表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在_______。

    ②放电时，电极A为____极，S发生_______反应。

    ③放电时，内电路中的的移动方向为_______（填“从A到B”或“从B到A”）。

    ④充电时，总反应为Na所在电极与直流电源_______极相连，阳极的电极反应式为________.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列应用不涉及氧化还原反应的是

    A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

    B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C．工业上利用合成氨实现人工固氮

    D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    钠及其化合物具有广泛的用途。

    （1）工业上制备金属钠的常用方法是______________。试写出制备金属钠的化学方程式                         。金属钠可用于                            （写出Na在熔点低方面的一种用途）。

    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示：

    ①正极的电极反应式为________________，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为________________。

    ②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法                                  。

    （3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

    溶质

    CH3COONa

    Na2CO3

    NaClO

    NaCN

    pH

    8.8

    11.6

    10.3

    11.1

    上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是         ，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______（填序号）。

    a．HCN    b．HClO     c．CH3COOH    d．H2CO3

    （4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

    ①常温下，当300 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH>7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________________。

    ②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

    离子

    Fe2＋

    Cu2＋

    Mg2＋

    pH

    7.6

    5.2

    10.4

    当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，________（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2]______Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“＝”或“＜”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是(　　)

    A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

    B．水分解产生氢气和氧气时放出能量

    C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应

    D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。据此判断以下叙述中错误的是(　　)

    A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低

    B．物质燃烧可看作是储存在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来

    C．氮气分子内部存在着很强的化学键，故通常情况下氮气的化学性质很活泼

    D．需要加热才能发生的反应不一定是吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为______________________________________。

    又已知：H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝44 kJ·mol－1。则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是__________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A，A和D可形成气态化合物DA、DA2；A、B、D可组成离子晶体，该晶体的化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性，B和D可形成一种易溶于水的碱性气体X，B和C可形成极易溶于水的酸性气体Y，已知X分子和B2A分子中的电子数相等，Y分子的电子数与最简式为BA的化合物分子的电子数相等。请回答：

    (1)写出四种元素的符号：A　　　　，B　　　　，C　　　　，D　　　　。

    (2)B4A3D2的化学式为　　　            　，所含化学键类型有　　        　　。

    (3)已知液态X和B2A相似，也可以发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则X的电离方程式为　                                          。

    (4)最简式为BA的液体能使酸性KMnO4溶液褪色，写出相应的离子方程式

    　                                   。

    (5)最简式为BA的液体被称为绿色氧化剂的主要原因是　                  。

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