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    3．下列微粒①Al3+②Cl-③H2O④Fe⑤O2⑥H2O2⑦Fe2+．既具有氧化性又具有还原性的是（　　）
    A．①④⑤⑦B．③⑥⑦C．④⑤⑥D．①②③⑥

    分析 元素的化合价处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，以此来解答．

    解答 解：①Al3+、⑤O2中元素处于最高价态，只具有氧化性；
    ②Cl-、④Fe中元素位于最低价态，只具有还原性；
    ③H2O中H元素化合价为+1价，具有氧化性，O元素化合价为-2价，为最低价态，具有还原性，
    ⑥H2O2中O元素的化合价为-1价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性；
    ⑦Fe2+中Fe元素的化合价为+2价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性，
    则既具有氧化性又具有还原性的是③⑥⑦，
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握元素的化合价与微粒性质的关系为解答的关键，注意判断微粒中元素的化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）在粗制CuSO4•5H2O晶体中常含有杂质Fe2+．在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是B．
    A．KMnO4      　 B．H2O2   　　  C．Cl2 水  　　    D．HNO3
    然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3，可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的，调整溶液pH可选用下列中的CD．
    A．NaOH         B．NH3•H2O     C．CuO           D．Cu（OH）2
    （2）甲同学怀疑调整至溶液pH=4是否能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe（OH）3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol•L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0mol•L-1，则Cu（OH）2开始沉淀时溶液的pH为4，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为3.3，通过计算确定上述方案可行（填“可行”或“不可行”）．（已知lg2 约等于0.3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．S02的含量是空气质量日报中一项重要检测指标，也是最近雾霾天气肆虐我国大部分地区的主要原因之一．
    加大S02的处理力度，是治理环境污染的当务之急．
    Ⅰ．电化学法处理SO2．
    硫酸工业尾气中的S02经分离后，可用于制备硫酸，同时获得电能，装置如右图1所示（电极均为惰性材料）：
    （1）M极发生的电极反应式为SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
    （2）若使该装置的电流强度达到2.0A，理论上每分钟应向负极通入标准状况下气体的体积为0.014L（已知：1个e所带电量为1.6×10-19C）．
    Ⅱ．溶液与电化学综合（钠碱循环法）处理SO2．
    （3）钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液来吸收SO2，该反应的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-．
    （4）吸收液吸收SO2的过程中，pH随$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$变化关系如图2所示：
    ①用图中数据和变化规律说明NaHSO3溶液呈酸性的原因随$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$的减小，PH逐渐减小，PH减小，当$\frac{n（S{{O}_{3}}^{2-}）}{n（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=1：10，PH=6.2，溶液已显酸性，当为NaHSO3溶液，溶液PH一定小于6.2，溶液显酸性．
    ②$\frac{n（S{O}_{3}^{2-}）}{n（HS{O}_{3}^{-}）}$=1：1时，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）=c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，其电解示意图如图3：

    ①写出阳极发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
    ②当电极上有2mol电子转移时阴极产物的质量为2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．加热蒸干下列盐溶液，可得到原溶质的是（　　）
    A．FeCl3B．Na2CO3C．K2SO3D．TiCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“轨道”2Px与3Py上电子一定相同的方面是（　　）
    A．能量B．呈纺锤形
    C．自旋方向D．在空间的伸展方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列电子排布式或轨道表示式正确的是（　　）
    A．C原子的轨道表示式：
    B．N原子轨道表示式：
    C．Cr基态原子核外电子排布式：[Ar]3d54s1
    D．Ca原子的电子排布式：[Ar]3d2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    ①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    ②把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    ③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
    ④倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    ⑤旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    ⑥从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
    ⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    ⑧静置，分层．
    正确操作步骤的顺序是（　　）
    A．③②⑧①⑦④⑤⑥B．③②④①⑦⑧⑤⑥C．①③④⑦⑧⑤⑥②D．②①③④⑦⑧⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．青蒿素和双氢青蒿素的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．双氢青蒿素属于酯类物质
    B．青蒿素的分子式为C15H22O5
    C．青蒿素环上的一氢取代物有11种
    D．青蒿素通过加成反应可以转化为双氢青蒿素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
    （1）所需仪器为：烧杯、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：药匙、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
    （2）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？（填写字母）
    偏大的有AC；
    偏小的有BDEFH；
    无影响的有G．
    A．称量时使用了生锈的砝码
    B．将NaOH放在纸张上称量
    C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
    D．往容量瓶中移液时，有少量液体溅出
    E．未洗涤溶解NaOH的烧杯
    F．定容时仰视刻度线
    G．容量瓶未干燥即用来配制溶液
    H．定容后盖上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面不到刻度线，再加水至刻度线．

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