Question

10．现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度．其操作如下：
①称取ag样品放入锥形瓶中，加水，震荡，使固体充分溶解．
②向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO₃^2-沉淀完全．
③向所得混合液中滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol/L
④当反应达到终点时，测的消耗盐酸体积为V mL．
⑤计算样品的纯度．
试回答下面的问题：
（1）滴定终点时溶液颜色如何变化：滴入最后一滴盐酸溶液红色恰好退去且半分钟不变化．
（2）第②步中生成的BaCO₃沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaOH的含量测定造成影响（填“是”或“否”）否，理由是用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO₃沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应．
（3）第②步中生成的BaCO₃沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂（填“是”或“否”）否，理由是甲基橙变色的pH范围为3.1-4.4，若改用甲基橙作指示剂，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO₃溶解，消耗的盐酸偏多．

Answer 1

分析 一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na₂CO₃、NaCl杂质，向该溶液中加入足量的BaCl₂溶液，使CO₃^2-沉淀完全生成BaSO₄，向所得混合液中滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol/L，当反应达到终点时，测的消耗盐酸体积为V mL，计算氢氧化钠物质的量，得到氢氧化钠样品的纯度，
（1）滴入酚酞的混合溶液呈碱性，溶液为红色，滴入盐酸反应到终点，滴入最后一滴盐酸溶液红色恰好退去且半分钟不变化，证明反应达到终点；
（2）盐酸和碳酸钡反应是酸性条件，根据酚酞的变色范围是8～10，溶液显弱碱性，此时BaCO₃不溶解分析；
（3）甲基橙变色的pH范围为3.1-4.4，酸性条件下碳酸钡会溶解；

解答 解：（1）混合溶液中为氢氧化钠和氯化钠溶液呈碱性，滴入酚酞溶液为红色，滴入盐酸反应到终点，滴入最后一滴盐酸溶液红色恰好退去且半分钟不变化，证明反应达到终点；
故答案为：滴入最后一滴盐酸溶液红色恰好退去且半分钟不变化；
（2）酚酞的变色范围是8～10，溶液显弱碱性，此时BaCO₃不溶解，所以向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，不会使BaCO₃溶解从而能测定NaOH的含量；
故答案为：否，用酚酞作指示剂，从滴定开始到滴定终止，溶液始终呈碱性，故BaCO₃沉淀不溶解，滴入盐酸只与NaOH反应；
（3）甲基橙变色的pH范围为3.1-4.4，若改用甲基橙作指示剂，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO₃溶解，消耗的盐酸偏多，故检测的结果偏高，所以不能用甲基橙作指示剂；
故答案为：否，甲基橙变色的pH范围为3.1-4.4，若改用甲基橙作指示剂，滴定至终点时，溶液呈酸性，BaCO₃溶解，消耗的盐酸偏多；

点评 本题考查中和滴定，明确滴定实验数据处理及中和滴定的误差分析是解答本题的关键，注意酸碱中和的实质，题目难度中等．