[题目]Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( )A.两者均有丁达尔现象B.两者均能透过半透膜C.加入盐酸先沉淀.随后溶解D.分散质微粒可通过滤纸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（　　）
A.两者均有丁达尔现象
B.两者均能透过半透膜
C.加入盐酸先沉淀，随后溶解
D.分散质微粒可通过滤纸

【答案】D
【解析】A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，A不符合题意；

B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，B不符合题意；

C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，C不符合题意；

D．溶液和胶体都能透过滤纸，D符合题意；

故答案为：D．
考查胶体的性质。A．胶体具有丁达尔效应；B．胶体不能通过半透膜；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸。

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【题目】2017年12国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是

A. 分子式为C16H16N2O3 B. 苯环上的一氯代物有5 种

C. 所有原子可能共平面 D. 属于芳香族化合物，且有弱酸性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1、以物质的量为中心的计算：

（1）VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42－的物质的量浓度为____________。

（2）3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为______L，它与_____g CO含有相同的氧原子数。

（3）在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为________g。

2、将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。

（1）请用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

（2）该反应中氧化剂是_______________，发生氧化反应的物质是_______________。

（3）当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为____________。

（4）当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图的锥形瓶内充满干燥气体X，滴管内盛有液体Y，将滴管内的液体挤压到锥形瓶中，轻轻振荡，一会儿可见小气球a鼓涨，下列X和Y的组合不可能的是( )

	X	Y
A	HCl	饱和食盐水
B	H2	浓硫酸
C	HCl	2mol/L NaOH溶液
D	Cl2	6mol/L NaOH 溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

(1)氮和肼(N2H4)是两种最常见的氮氢化物。

已知：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1＝－541．8 kJ·mol－1，化学平衡常数为K1。N2H4(g)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1，化学平衡常数为K2。则用NH3和O2制取N2H4的热化学方程式为__________________，该反应的化学平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

(2)对于2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1 L的恒容密闭容器中充入0．1 mol NO和0．3 mol CO，反应开始进行。

①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是______(填字母代号)。

A．c(CO)＝c(CO2)

B．容器中混合气体的密度不变

C．v(N2)正＝2v(NO)逆

D．容器中混合气体的平均摩尔质量不变

②图1为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值随时间(t)的变化曲线。0～5min内，该反应的平均反应速率v(N2)＝________，平衡时NO的转化率为________。

(3)使用间接电化学法可处理燃烧烟气中的NO，装置如图所示。已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式：____________________。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理____________________________________________。

【答案】 4NH3(g)＋O2(g)2N2H4(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋526.2 kJ·mol－1 K1/K22 D 0．006 mol·L－1·min－1 80% 2HSO3-＋2e－＋2H＋===S2O42-＋2H2O 2NO＋2S2O42-＋2H2O===N2＋4HSO3-

【解析】(1)①4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1=－541.8kJ/mol，化学平衡常数为K1。②N2H4(g)＋O2(g) N2(g)＋2H2O(g) ΔH2=－534kJ/mol，化学平衡常数为K2。根据盖斯定律，将①-②×2得：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=(－541.8kJ/mol)-(－534kJ/mol)×2=＋526.2kJ/mol，该反应的化学平衡常数K=，故答案为：4NH3(g)＋O2(g) = 2N2H4(g)＋2H2O(g) ΔH=＋526.2kJ/mol；；

(2)对于2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

①A．c(CO)=c(CO2)，不表示浓度变化，不能判断是否为平衡状态，故A错误；B．反应中气体的质量不变，体积不变，容器中混合气体的密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误；C．v(N2)正=2v(NO)逆表示，应该是2v(N2)正=v(NO)逆，才表示正逆反应速率相等，故C错误；D．该反应属于气体的物质的量发生变化的反应，容器中混合气体的平均摩尔质量不变时表示气体的物质的量不变，说明是平衡状态，故D正确；故选D；

②根据容器内的压强(P)与起始压强(P0)的比值(P/P0)随时间(t)的变化曲线，0～5min内，=0.925，根据阿伏伽德罗定律及其推论， =0.925，平衡时 =0.90，

2NO(g)＋ 2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)

起始(mol) 0.1 0.3 0 0

反应 2x 2x x 2x

5min及平衡 0.1-2x 0.3-2x x 2x

5min时，=0.925，解得x=0.03mol，v(N2)= = 0.006mol·L－1·min－1；平衡时，=0.90，解得x=0.04mol，NO的转化率=×100%=80%，故答案为：0.006 mol·L－1·min－1；80%；

(3)阴极发生还原反应，是亚硫酸氢根离子，得电子，生成硫代硫酸根离子，电极反应式为：2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O；硫代硫酸根离子与一氧化氮发生氧化还原反应，生成氮气，离子反应方程式为：2NO+2S2O42-+2H2O═N2+4HSO3-；故答案为：2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O；2NO+2S2O42-+2H2O=N2+4HSO3-。

【题型】填空题
【结束】
10

【题目】锂离子电池是目前具有最高比能量的二次电池。LiFePO4可极大地改善电池体系的安全性能，且具有资源丰富、循环寿命长、环境友好等特点，是锂离子电池正极材料的理想选择。生产LiFePO4的一种工艺流程如图：

已知：Ksp(FePO4·xH2O)＝1.0×10－15，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。

(1)在合成磷酸铁时，步骤Ⅰ中pH的控制是关键。如果pH<1.9，Fe3＋沉淀不完全，影响产量；如果pH＞3.0，则可能存在的问题是________________。

(2)步骤Ⅱ中，洗涤是为了除去FePO4·xH2O表面附着的________等离子。

(3)取3组FePO4·xH2O样品，经过高温充分煅烧测其结晶水含量，实验数据如下表：

实验序号	1	2	3
固体失重质量分数	19.9%	20.1%	20.0%

固体失重质量分数＝×100%，则x＝_______(精确至0.1)。

(4)步骤Ⅲ中研磨的作用是__________________________________。

(5)在步骤Ⅳ中生成了LiFePO4、CO2和H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(6)H3PO4是三元酸，如图是常温下溶液中含磷微粒的物质的量分数(δ)随pH变化示意图。则PO第一步水解的水解常数K1的表达式为______，K1的数值最接近______(填字母)。

A．10－12.4　　B．10－1.6 C．10－7.2 D．10－4.2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海洋是“聚宝盆”，工业上，人们直接从海水中得到食盐。海水在浓缩过程中析出盐类物质的种类和质量，如下表：

海水密度(g/L)	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

(1)常采用____________的方法从海水中得到食盐。

(2)为得到含杂质较少的食盐，实际生产中卤水的密度控制在_____之间。

(3)粗盐中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等杂质，通常在实验室中依次加入_________、__________、___________、___________等四种物质除去杂质。(填化学式)

(4)电解饱和食盐水可以制取氯气，同时得到几种重要的化工产品，

该反应的化学方程式为_________________________________________。通电时阳极产物是__________该产物的检验方法是___________________________________________

(5)电解过程中得到气体物质还可以化合为HCl，在实验室中我们利用_________________和_____________ 反应(写名称)来制取。该气体__________________溶于水，可以做喷泉实验。写出氯化氢气体溶于水后的电离方程式_____________________________________

(6)新制的氯水显_______色，这是因为氯水中有__________(填微粒符号)存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，观察到的现象是____________________________，发生变化的化学方程式为______________________________________________。蓝色石蕊试纸遇到氯水后的现象是___________________________，氯气有毒,不能直接排放到空气中,需要用________________________来吸收,写出反应的化学方程式为_________________________________________