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    4．某物质的球棍模型如图所示，关于该物质的说法不正确的是（　　）
    A．该物质的结构简式为
    B．该物质可以发生加成反应
    C．该物质既可以与强酸反应也可以与强碱反应
    D．该物质可以聚合成高分子物质

    分析 由结构简式可知，该物质为C6H5CH2CH（NH2）COOH，结合苯、氨基、羧基的性质来解答．

    解答 解：A．由结构简式可知，该物质为C6H5CH2CH（NH2）COOH，故A错误；
    B．含苯环，则该物质能发生发生加成反应，故B正确；
    C．含有氨基和羧基，则既可以与强酸反应也可以与强碱反应，故C正确；
    D．含有氨基、羧基，可发生缩聚反应生成高分子化合物，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握有机物的官能团、性质的关系为解答的关键，熟悉氨基酸的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．掌握电解质和非电解质的概念，能熟练判断一种物质是不是电解质是认识电解质的性质、研究离子反应的前提．以下有10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦熔融NaHSO4⑧氯化钠⑨碳酸钙⑩氯气
    （1）上述物质属于电解质的是③⑦⑧⑨；
    （2）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-；它属于盐（“酸”“碱”“盐”）．
    （3）向明矾KAl（SO4）2•12H2O的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大，发生反应的离子方程式为：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）?n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•（L•min）-1，计算：
    （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
    （2）2min末时Y的浓度．
    （3）化学反应方程式中n 值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）一杯咖啡中含有0.194g咖啡因（分子式C8H10N4O2），你知道其中有0.001NA个咖啡因分子；这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为0.004NA．
    （2）经检测一瓶泉水样品，1.0L样品中含4.8×10-2g  Mg2+，那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为0.002mol/L．含1.0mol  Mg的这种泉水的体积是500LL．
    （3）0.2mol H2S，在标准状况下的体积约为4.48L；相同质量的CH4和H2S中分子个数比为17：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（　　）
    A．920 mL，107.64 gB．500 mL，117 g
    C．1000 mL，117.0gD．任意规格，107.64 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
    （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，
    （2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，
    （3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，
    （4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
    试判断：肯定存在的物质有K2CO3；肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；可能存在的物质有KCl，若进一步判断该物质是否存在，应再取试剂是硝酸银溶液、稀硝酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2△H＞0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
    时间/s

    n/mol    		020406080100
    n（N2O4）0.40a0.20cde
    n（NO2）0.000.24b0.520.600.60
    （1）计算0～40s内用N2O4表示的平均反应速率为0.0025mol•L-1•s-1．
    （2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=1.8mol/L．
    （3）40s时，NO2的浓度b=0.2mol/L，反应最迟到80s到达平衡状态
    （4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色变浅（填“变浅”“变深”或“不变”）．
    （5）要增大该反应的K值，可采取的措施有D（填序号）．
    A、增大N2O4的起始浓度B、向混合气体中通入NO2C、使用高效催化剂    D、升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．写离子方程式
    （1）氧化铜溶于盐酸CuO+2H+═Cu2++H2O
    （2）铁跟稀硫酸反应Fe+2H+═Fe2++H2↑
    （3）氢氧化钡溶液和稀硫酸反应2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
    （4）氢氧化铜和硝酸反应2H++Cu（OH）2=2H2O+Cu2+，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．根据实验事实，写出下列化学方程式并改写成离子方程式．
    （1）向碳酸钙中加盐酸溶液
    化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    （2）硫酸与氢氧化钠反应
    化学方程式2NaOH+H2SO4═2H2O+Na2SO4，离子方程式OH-+H+═H2O．
    （3）氯化钡与硫酸钠反应
    化学方程式Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，离子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓．．

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