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    9．下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2与H2SO4B．Ba（OH）2与H2SO4C．Fe（OH）3与HClD．HNO3与KOH

    分析 强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH-=H2O表示，碱必须是可溶性的强碱，不能是氢氧化铁、氢氧化铜等，反应生成的盐必须是可溶性的，据此进行判断．

    解答 解：A．Cu（OH）2为难溶物，离子方程式中不能拆开，Cu（OH）2与硫酸的反应的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故错误；
    B．氢氧化钡和硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
    C．氢氧化铁在离子反应中保留化学式，其反应的离子方程式为：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，不能用H++OH-=H2O表示，故B错误；
    D．硝酸和KOH都是强电解质，其反应的离子反应为：H++OH-=H2O，满足条件，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，题目难度中等，侧重学生思维严密性的考查，注意掌握反应实质及离子反应的书写方法，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．0.4g Na0H溶于水配成100mL溶液．c（OH-）0.1mol/L，c（H+）=1×10-13mol/L，pH=13，从该溶液中取出10mL，pH=13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上制取硝酸的主要流程图如图

    （1）工业合成氨的原料是N2和H2．装置A的名称是合成塔；其中N2可从空
    气中分离出来，方法是先将空气液化，然后蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发即可得到；
    H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为CH4+H2O（g） CO+3H2．
    （2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）来实现．已知1100K时该反应的平衡常数K=0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于5.8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示：

    （1）h的原子结构示意图．
    （2）上述元素组成的复盐 （zx4） af b（gd4）c，向盛有10mL1mol•L-1该盐溶液中慢慢滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
    ①a：b：c=4：2：5．
    ②图中AB段发生反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA
    B．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
    C．标准状况下，32gSO2的体积约为22.4L
    D．物质的量浓度为1mol•L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在标准状况下，88gCO2的体积为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（　　）
    A．称量NaOH固体时动作过于缓慢B．向容量瓶中加水定容时俯视
    C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．称量时误用“左码右物”

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉．
    Ⅰ．废液组成：
    金属元素NiMnCoFeCuZn
    浓度（g•L-1）45157.5≤0.1≤0.05≤0.05
    Ⅱ．处理方案：
    步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2．
    此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是产生大量的CO2不利于工业生产．
    步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤．
    ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：Mn2++ClO-+CO32-=MnO2↓+Cl-+CO2↑．
    ②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2，写出此反应的离子方程式：2Co2++ClO-+2CO32-+3H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+2CO2↑；
    Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式：Co2++Ni（OH）3=Co（OH）3↓+Ni2+．
    ③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是Mn2+，Co2+沉淀完全而Ni2+不被沉淀．
    步骤3：回收镍
    以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
    粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
    ①pH较低时，电流效率低的原因可能是：产生大量氢气．
    ②电解的最佳pH范围是：C  （填序号）．
    A．3.0～3.5    B．3.5～4.0
    C．4.0～4.5    D．4.5～5.0．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．水合肼（N2H4•H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：
    CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl
    实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）
    （1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有BD（填标号）．
    A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒
    （2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O．

    （3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10mol•L-1盐酸、酚酞试液）：取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加2～3滴酚酞试液，用 0.10mol•L-1盐酸滴定，重复上述操作2～3次．
    实验二：制取水合肼．（实验装置如右图2所示）
    （4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．分液漏斗中的溶液是B（填标号）．A．CO （NH2） 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液，原因是：N2H4•H2O+2NaClO=N2↑+3H2O+2NaCl（用化学方程式表示）．
    实验三：测定馏分中肼含量．
    （5）①称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol•L-1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O）
    滴定时，碘的标准溶液盛放在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；本实验滴定终点的现象为溶液出现蓝色且半分钟内不消失．
    ②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为9%．

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