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    钠及其化合物具有广泛的用途。
    （1）工业上可利用反应Na（1）+ KCl（1）        K（g）+ NaCl（1）来治炼金属钾，此反应利用了钠的还原性及___ _____，
    写出钠与TiCl4反应冶炼Ti的化学方程式______________         _______。
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破。该电池示意图如图：

    负极电极反应式为________________，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环。A物质的化学式为______________。
    （3）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是
    LiAlCl4－SOCl2。电池的总反应可表示为: 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2。
    请回答下列问题：
    ①电池的负极材料为           ，发生的电极反应为                        ；
    ②电池正极发生的电极反应为                                              ；

    （1）金属钠的沸点高于钾的沸点 ，

    解析试题分析：
    （1）金属钠的沸点高于金属钾的沸点    4Na+ TiCl4Ti+4 NaCl
    （2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池,电池的总反应为：2CO+O2= 2CO2
    所以负极电极反应式为：CO-2e-+ CO32-=2CO2  图显示参与循环的是CO2．
    (3) 4Li + 2SOCl2 ＝4LiCl + S + SO2，Li的化合价从0价升高到+1价，Li做负极材料，发生电极反应：Li-e-=Li+;正极发生的电极反应为: 2SOCl2+ 4e-=4Cl-+S+SO2
    考点：新型燃料电池的考查

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图所示：

    （1）该流程中可以循环的物质是           。
    （2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由 于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式    ，若食盐水不经过二次精制就直接进入离子膜电解槽会产生什么后果   。
    （3）如图是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图（阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成）。则B处产生的气体是    ， E电极的名称是    。电解总反应的离子方程式为        。

    （4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8％～9％的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为           。
    （5）已知在电解槽中，每小时通过1安培的直流电可以产生1.492g的烧碱，某工厂用300个电解槽串联生产8小时，制得32%的烧碱溶液（密度为1.342吨/m3）113m3，电解槽的电流强度1.45 ×104A，该电解槽的电解效率为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子
    		Ag+   Na+
    阴离子
    		NO3-  SO42-   Cl-
     
    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间（t）的关系如图。据此回答下列问题：

    （1）M为电源的         极（填“正”或“负”），甲电解质为       （填化学式）。
    （2）写出丙烧杯中反应的化学方程式                                  。
    （3）有人设想用图一所示原电池为直流电源完成上述电解。则锌电极相当于直流电源的          （填“M”或“N”）极。

    （4）有人设想用图二所示装置做直流电源，不仅可以完成电解也能将气体SO2转化
    为重要化工原料。该设想中负极的电极反应式为                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    课题式研究性学习是培养学生创造性思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图链接，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附件先显红色。试回答下列问题：

    （1）电源A极的名称是        。
    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式：                                      。
    （3）如果收集乙装置中产生的气体，相同状况下两种气体的体积比是          。
    （4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是       （填“铜”或“银”），电镀液的溶质是        (填化学式)。
    （5）装置丁中的现象是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图所示，甲、乙两池的电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

    （1）把化学能转化为电能的装置是         （填“甲”或“乙”）。
    （2）①若两池中均盛有CuSO4溶液，反应一段时间后，有红色物质析出的是甲池中的      棒，乙池中的         棒。
    ②乙池中碳极上电极反应式是                               。
    （3）若两池中均盛有饱和NaCl溶液，
    ①写出乙池中总反应的化学方程式为                            ，
    ②若将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变       ，发生此现象的离子方程式为                                    ；若往乙池中滴入酚酞试液，         （填铁或碳）棒附近呈现红色。
    ③若乙池中通过0.02mol 电子后停止实验，反应后池中溶液体积是200mL，溶液混匀后的c(OH-)为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (10分)电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探究实验：

    Ⅰ．（1）如图为某实验小组依据氧化还原反应：(用离子方程式表示)_______________________________设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过________mol电子。
    （2）其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为________________________，这是由于NH4Cl溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因____________________________________________。
    （3）如图其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置中石墨（1）为________极(填正、负、阴、阳)，乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为_________________________________。

    Ⅱ．如右图所示装置，通电5 min后，第③极增重2．16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL。
    请完成下列问题：

    ①第②极上生成的物质为________mol。
    ②写出第①极上发生反应的电极反应式_________________________。
    ③设A池中原混合液的体积为200 mL，则通电前A池原混合液中Cu2＋的浓度为________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛．研究铁及其化合物的应用意义重大．
    I．水体的净化和污水的处理与铁及其化合物密切相关．
    （1）自来水厂常用高铁酸钠（Na2FeO4）改善水质．简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理　                                                       　．
    （2）碱式硫酸铁[Fe（OH）SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

    已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

    沉淀物
    		Fe（OH）3
    		Fe（OH）2
    		Al（OH）3
    开始沉淀
    		2.3
    		7.5
    		3.4
    完全沉淀
    		3.2
    		9.7
    		4.4
     
    回答下列问题：
    ①写出反应I中主要发生的氧化还原反应的离子方程式　                       　．
    ②加入少量NaHCO3的目的是调节溶液pH，应控制pH的范围为　            　．
    ③在实际生产中，反应II常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若通入5.6L O2（标准状况），则相当于节约NaNO2的质量为　    　g．
    ④碱式硫酸铁溶于水后产生的[Fe（OH）]2+离子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合离子．该水解反应的离子方程式为　                                     　．
    II铁的化合物也是制备高能锂电池的重要原料．已知磷酸亚铁锂电池总反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li+．试写出该电池充电时的阳极反应式　                                                    　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上生产氯气常用电解槽中电解饱和食盐水，为了避免电解产物之间发生反应，常用阳离子交换膜将电解槽隔成两部分。下图（左图）为电解槽的示意图。

    （1）这种阳离子交换膜，只允许溶液中的            通过。（填下列微粒的编号）
    ①H2  ②Cl2  ③H+ ④Cl－  ⑤Na+ ⑥OH－
    （2）写出在电解过程中发生的电极方程式阳极：                             。
    （3）已知某电解槽每小时加入10%的氢氧化钠溶液10kg，每小时能收集到标况下的氢气896L，而且两边的水不能自由流通。则理论上计算，电解后流出的氢氧化钠溶液的质量分数为                             。
    （4）某化学课外兴趣小组设计了用电解法制取乙醇钠的工业方法，所用的电解槽如上右图所示，设计要求：①所用的交换膜不能让分子自由通过；②电解过程中消耗的原料是氢氧化钠和乙醇。回答下列问题：
    ①写出在电解过程中发生的电极方程式
    阴极：                                      。
    ②最后从乙醇钠的乙醇溶液中分离得到纯净乙醇钠固体的方法是：           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    如图为相互串联的甲乙两电解池

    试回答：
    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是              极，材料是            ，A电极反应为                                                   。
    （2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈           色．
    （3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为                                 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为                          。

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