已知A为淡黄色固体,T、R为两种常见的用途很广的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体, C是无色无味的气体,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体。
(1)写出下列物质的化学式:
A: D: R: 。
(2)按要求写下列反应方程式:
H在潮湿空气中变成M的过程中的化学方程式: ;
向N中通足量CO2时反应的离子方程式: ;
D与盐酸反应的离子方程式: 。
(3)简述检验气体C的方法: 。
【知识点】金属元素及其化合物的推断C1 C2 C3 C5
【答案解析】(1)A: Na2O2 D:Fe3O4 R:Al
(2) 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3
AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO3—
Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
(3)用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成。
解析:A为淡黄色固体,且A能和水反应,则A是Na2O2,A和水反应生成NaOH和O2,C是无色无味的气体,则C是O2、B是NaOH;D是具有磁性的黑色晶体是Fe3O4,Fe在氧气中燃烧生成四氧化三铁,则T是Fe,R和氧气反应生成氧化物Q,Q能和NaOH溶液反应,则Q是Al2O3、R是Al,N是NaAlO2,H是白色沉淀,且在潮湿空气中迅速变为灰绿色,最终变为红褐色固体M,则H是Fe(OH)2、M是Fe(OH)3,Fe3O4和HCl、Fe反应后得到E,E为FeCl2,Fe(OH)3和HCl反应生成W,则W是FeCl3,
(1)分析知,A、D、R分别是Na2O2、Fe3O4、Al;
(2)H是Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定,易被空气氧化生成Fe(OH)3,反应方程式为4 Fe(OH)2+O2+2H2O═4 Fe(OH)3,向NaAlO2中通足量CO2时反应的离子方程式AlO2—+CO2+2H2O=Al(OH)3 ↓ +HCO3—,四氧化三铁和稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,离子反应方程式为:Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O.
(3)C是氧气,用带火星的木条伸入试管口,若带火星的木条复燃,说明有氧气生成.
【思路点拨】本题Al、Fe及其化合物为载体考查了金属元素及其化合物的推断,H的颜色变化、A的颜色及性质、D的性质为突破口采用正逆结合的方法进行推断即可解答。
科目:高中化学 来源: 题型:
目前“低碳减排”备受关注,CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。在密闭容器中发生该反应时,c(CO2)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(I)的变化曲线如图所示。
据此判断:
①该反应的△H_____________0(填“>”或“<”)。
②在T2温度下,0-2s内的平均反应速率v(N2) =____________mol/(L·s)。
③当固体催化剂的质量一定时,增大其表面积可增大化学反应速率。若催化剂的表面积S1>S2,在答题卡相应图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_______________(填代号)。
(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol
2NO2(g)=N2O4(g) △H=-867kJ/mol
写出CH4(g)催化还原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式:_____________________。
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用,可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用,以CO2(g)和H2O(g)为原料制备HCOOH和O2的原理示意图。催化剂b表面发生的电极反应为_________________。
③常温下0. 1 mol/L的HCOONa溶液pH为10,则HCOOH的电离常数Ka =_______________mol·L-1(填写最终计算结果)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知
X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼
铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满
状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二
电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,
(5)W的价电子排布图为 ;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
无机化合物A中含有元素Li元素,A的摩尔质量23g·mol-1,A主要用于有机合成和药物制造,同时也是良好的储氢材料。在一定条件下,0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应,生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水,且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题:
(1)A的化学方式是_________________________。
(2)写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_______________________________。
(3)某同学通过查阅资料得知物质A的性质:
I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。
II.物质A遇水强烈水解,释放出气体C。
①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。
②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。
(4)工业制备单质D的流程如下:
①步骤①中操作的名称为________________。
②试用平衡原理解释步骤③中减压的目的是:_________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在隔绝空气的条件下,某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后,在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况),此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L-1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式:
;
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法不正确的是( )。
A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3
B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3
C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液
D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
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