Question

13．常温下，0.01mol/L的盐酸与pH=12的NaOH溶液按体积比9：1混合，混合后溶液的pH为（　　）

• A． 7
• B． 2.1
• C． 2.3
• D． 11.9

Answer 1

分析 PH=-lgc（H⁺），常温下，pH=12 的NaOH溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，氢氧根离子浓度是$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，0.01mol/L的HCl和0.01mol/L的NaOH溶液按体积比9：1混合后，酸过量，反应后溶液呈酸性，计算反应后c（H⁺）计算pH．

解答 解：PH=-lgc（H⁺），常温下，pH=12 的NaOH溶液中c（H⁺）=10^-12mol/L，氢氧根离子浓度是$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-12}}$=0.01mol/L，设0.01mol/L的盐酸与pH=12的NaOH溶液体积分别为9V、V，酸碱混合后，酸过量，剩余的c（H⁺）=$\frac{0.01×9V-0.01×V}{10V}$mol/L=8×10^-3mol/L，PH=-lgc（H⁺）=3-3lg2≈2.1，
故选B．

点评 本题考查有关混合物反应pH的简单计算，该题是高考中的常见题型，属于难度不大的试题，试题贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，关键是注意酸碱物质的量的计算和过量问题，把握相关计算公式．