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【题目】一定温度下,在某容积一定的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(  )

A. 体系的压强不再发生变化

B. v(CO)=v(H2)

C. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O

【答案】D

【解析】

A、因为是容积不变的密闭容器中,该反应为反应前后气体的总量不相等的反应所以体系的压强不再发生变化,能确定达平衡状态,故A不符合
B、根据反应可以知道,v(CO)=v(H2),正逆反应速率相等可以说明反应到达平衡,故B不符合
C、1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O 键,断裂2 mol H—O 键同时生成1 mol H—H键,说明反应到达平衡,故C不符合
D、根据反应可以知道,生成n mol CO的同时消耗n mol H2O,反应正向进行,不能说明反应到达平衡,故D符合

综上所述本题选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某含铜样品的主要成分为aCuCO3·bCu(OH)2(ab均为最简正整数),为测定其化学组成和Cu元素的质量分数,甲、乙两个实验小组经查阅资料,设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)

Ⅰ.甲组同学利用以下方法测定:

①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积)

②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤;

③灼烧②中所得滤渣,直至残留固体恒重。

(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_______。滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。

(2)利用如图装置测量气体体积时,读数时应注意:①恢复至室温;②________;③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是__________

(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算,则计算所得的a_______(偏大”“偏小无影响”)

Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去)

(4)装置B中的药品是_______,装置D的作用是__________________________

(5)若样品的质量为20 g,充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g,装置C中固体质量增加了4.4 g,则样品中主要成分的化学式为__________,样品中铜元素的质量分数为______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1.0 mol·L1KI溶液中加入固体I2,发生反应:I2(aq+I(aqI3(aq△HI的物质的量浓度c(I)随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是

A. 该反应的△H0

B. ac两点对应的I反应速率相等

C. b点时0~10s I的平均反应速率为0.04mol·L1·s1

D. d点时该反应在对应温度下处于平衡状态

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是( )

A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸有许多重要的性质,工业上可以通过硫铁矿(主要成分是FeS2)制取。

(1)硫原子核外电子占有______种能量不同的轨道。H2SO4属于______晶体。

(2)非金属性:S____O(选填“>”“<”“=”)。试用一个实验事实说明___________________

(3)接触法制硫酸工业中,其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ该反应的平衡常数表达式是K=_____________,该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数(选填大于小于等于”)

(4)在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40mol SO20.20 O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.36mol,则v(SO2)=____mol··min;若继续通入0.40mol SO20.20mol O2,则平衡______移动(选填向正反应方向向逆反应反向”)

(5)该热化学方程式的意义是______________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料,制备反应的方程式为Si(s)3HCl(g)SiHCl3(g)H2(g),同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时,分别改变进料比[n(HCl)n(Si)]和反应温度,二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是

A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率

B. 制备SiHCl3的反应为放热反应

C. 温度为450 K,平衡常数:K(x)K (y)K (z)

D. 增加HCl的用量,SiHCl3的产率一定会增加

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】点击化学是指快速、高效连接分子的一类反应,例如铜催化的Huisgen环加成反应:

我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:

已知:

(1)化合物A的官能团是________

(2)反应①的反应类型是________

(3)关于BC,下列说法正确的是________(填字母序号)

a.利用质谱法可以鉴别BC

bB可以发生氧化、取代、消去反应

c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键

(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一组峰,X的结构简式为_________

(5)反应②的化学方程式为_________

(6)E的结构简式为________

(7)为了探究连接基团对聚合反应的影响,设计了单体K,其合成路线如下,写出HIJ的结构简式:H________I_______ J________

(8)聚合物F的结构简式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH=-lgc(H+)pCl=-1gc(Cl-)]:

下列说法中错误的是

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,当c(S2-)=1×10-5mo/L 时,c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示,隔板固定不动,活塞可自由移动,MN两个容器中均发生反应:A(g)3B(g)2C(g) ΔH=-192 kJ·mol1。向MN中,分别通入x mol Ay mol B的混合气体,初始MN容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )

A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y

B. x∶y1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B

C. x∶y1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%

D. x1.2y1N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v<v

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