【题目】一定温度下,在某容积一定的密闭容器中,建立下列化学平衡:C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A. 体系的压强不再发生变化
B. v正(CO)=v逆(H2)
C. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键
D. 生成n mol CO的同时消耗n mol H2O
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【题目】某含铜样品的主要成分为aCuCO3·bCu(OH)2(a、b均为最简正整数),为测定其化学组成和Cu元素的质量分数,甲、乙两个实验小组经查阅资料,设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ.甲组同学利用以下方法测定:
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸,过滤,测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积);
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液,过滤;
③灼烧②中所得滤渣,直至残留固体恒重。
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质,需要对滤渣进行的操作是_______。滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用如图装置测量气体体积时,读数时应注意:①恢复至室温;②________;③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误,但气体体积测量结果仍然明显偏低,合理的改进措施是__________。
(3)甲组同学在处理实验数据时,将常温常压下测得的气体体积V L换算成V/22.4 mol进行计算,则计算所得的a将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ.乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去):
(4)装置B中的药品是_______,装置D的作用是__________________________。
(5)若样品的质量为20 g,充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g,装置C中固体质量增加了4.4 g,则样品中主要成分的化学式为__________,样品中铜元素的质量分数为______________________。
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【题目】往1.0 mol·L-1KI溶液中加入固体I2,发生反应:I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) △H;I-的物质的量浓度c(I-)随温度T的变化曲线如图所示。已知反应第一次达到平衡时用时10s,则下列说法正确的是
A. 该反应的△H>0
B. a、c两点对应的I-反应速率相等
C. b点时0~10s I-的平均反应速率为0.04mol·L-1·s-1
D. d点时该反应在对应温度下处于平衡状态
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【题目】自来水可用氯气消毒,某学生用这种自来水配制下列物质的溶液,不会产生明显药品变质问题的是( )
A. AlCl3B. FeCl2C. AgNO3D. Na2CO3
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【题目】浓硫酸有许多重要的性质,工业上可以通过硫铁矿(主要成分是FeS2)制取。
(1)硫原子核外电子占有______种能量不同的轨道。H2SO4属于______晶体。
(2)非金属性:S____O(选填“>”、“<”或“=”)。试用一个实验事实说明___________________。
(3)接触法制硫酸工业中,其主要反应在450℃并有催化剂存在下进行:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+190kJ该反应的平衡常数表达式是K=_____________,该反应450℃时的平衡常数______500℃时的平衡常数(选填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)在一个固定容积为10L的密闭容器中充入0.40mol SO2和0.20 O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO3 0.36mol,则v(SO2)=____mol··min;若继续通入0.40mol SO2和0.20mol O2,则平衡______移动(选填“向正反应方向”、“向逆反应反向”或“不”)。
(5)该热化学方程式的意义是______________________________________________。
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【题目】三氯氢硅(SiHCl3)是光伏产业的一种关键化学原料,制备反应的方程式为Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g),同时还有其他副反应发生。当反应体系的压强为0.05 MPa时,分别改变进料比[n(HCl)∶n(Si)]和反应温度,二者对SiHCl3产率影响如图所示。下列说法正确的是
A. 降低压强有利于提高SiHCl3的产率
B. 制备SiHCl3的反应为放热反应
C. 温度为450 K,平衡常数:K(x)>K (y)>K (z)
D. 增加HCl的用量,SiHCl3的产率一定会增加
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【题目】“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应,例如铜催化的Huisgen环加成反应:
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:
已知:
(1)化合物A的官能团是________。
(2)反应①的反应类型是________。
(3)关于B和C,下列说法正确的是________(填字母序号)。
a.利用质谱法可以鉴别B和C
b.B可以发生氧化、取代、消去反应
c.可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含有碳碳三键
(4)B生成C的过程中还有另一种生成物X,分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一组峰,X的结构简式为_________。
(5)反应②的化学方程式为_________。
(6)E的结构简式为________。
(7)为了探究连接基团对聚合反应的影响,设计了单体K,其合成路线如下,写出H、I、J的结构简式:H________I_______ J________
(8)聚合物F的结构简式为________。
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【题目】Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物,粒子浓度很小时常用负对数表示,如pH=-lgc(H+),pCl=-1gc(Cl-)]:
下列说法中错误的是
A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊
B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L,则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52,当c(S2-)=1×10-5mo/L 时,c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
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【题目】如下图所示,隔板Ⅰ固定不动,活塞Ⅱ可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=-192 kJ·mol-1。向M、N中,分别通入x mol A和y mol B的混合气体,初始M、N容积相同,保持温度不变。下列说法正确的是( )
A. 若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等,则x一定等于y
B. 若x∶y=1∶2,则平衡时,M中的转化率:A>B
C. 若x∶y=1∶3,当M中放出热量172.8 kJ时,A的转化率为90%
D. 若x=1.2,y=1,N中达到平衡时体积为2 L,含有C 0.4 mol,再通入0.36 mol A时,v正<v逆
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