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某同学做“铝热反应”的实验.查阅《化学手册》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3
熔点、沸点数据如下:
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750--
(1)铝热反应方程式为
 

(2)下列能与Al发生铝热反应的有
 
.(填序号)
A、MnO2         B、Na2O     C、MgO       D、FeO
(3)据上表数据该同学推测,铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金.若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝,所用试剂是
 
考点:探究铝热反应
专题:金属概论与碱元素
分析:(1)铝和氧化铁在高温下发生反应生成氧化铝和铁,据此写出反应的化学方程式;
(2)铝热反应中制取的金属的还原性应该小于铝的还原性;
(3)铝可与氢氧化钠溶液反应,以此进行实验设计;
解答: 解:Ⅰ(1)铝和氧化铁在高温下发生反应生成氧化铝和铁,反应的化学方程式为:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
故答案为:2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
(2)若铝热反应能够进行,制取的金属的还原性应该比金属铝还原性弱,选项中金属Na、Mg还原性强于Al,所以无法通过铝热反应制取,可用铝热法冶炼的金属为Mn和Fe,
故答案为:AD;
(3)铝可与氢氧化钠溶液反应,若证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝,可加入氢氧化钠溶液进行检验,如果生成氢气,则说明含有铝,否则不含,
故答案为:氢氧化钠溶液.
点评:本题考查较为综合,涉及了铝热反应、金属铝检验、化学方程式书写等知识,试题侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,注意相关实验原理、方法的把握,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验中,溶液颜色有明显变化的是(  )
A、少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
B、往FeCl3溶液中滴入KI溶液,再滴入淀粉溶液
C、少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中
D、往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO43溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )
A、若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
B、达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
C、达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D、化学反应速率关系是:v(正)>v(逆)

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科目:高中化学 来源: 题型:

某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,其相对分子质量为92,现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,F的分子式为C7H7NO2,Y是一种功能高分子材料,链节组成为C7H5NO.

已知:(1)烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基
(2)(苯胺,易被氧化)
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题:
(1)做银镜反应实验的试管事先要用
 
洗涤.X→A”一定条件”是指的何种条件:
 

(2)写出反应类型:反应②
 
,反应③
 
.1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为
 
 mol.
(3)Y的结构简式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将1.92g铜置入一定量的浓硝酸中,并微热,随着铜的不断减少,反应生成的气体颜色逐渐变浅,当铜反应完毕时(铜片完全消失),共收集到1.12L气体(标准状况),求:
(1)收集到的气体中含有
 

(2)上述过程中,有关反应的化学方程式为
 

(3)反应中被还原的HNO3的物质的量是
 
mol;参加反应的硝酸的物质的量为
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Na2S2O3?5H2O(俗称海波或大苏打)是照相业常用的一种定影剂.常用下列途径制备海波:

已知反应:4FeS+7O2
2Fe2O3+4SO2、Na2SO3+S→Na2S2O3
①计算原料FeS在反应(a)和(b)中的理论分配比:
 

②现有88g FeS,设NaOH溶液吸收SO2的吸收率为96%,问最多制备海波质量为
 
克(精确到0.1克).

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科目:高中化学 来源: 题型:

分离下列几组混合物,将合适的分离方法的序号填在横线上.
A.过滤   B.升华   C.蒸馏   D.结晶  E.分液
(1)分离碘单质与铁粉的混合物
 

(2)分离水和四氯化碳的混合液
 

(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 

(4)分离沙子和饱和食盐水的混合物
 

(5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

以甲醇为替代燃料是解决我国石油资源短缺的重要措施.
(1)CO、CO2可用于甲醇的合成,其相关反应的热化学方程式如下:
CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H=-102.5kJ?mol-1
CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-42.9kJ?mol-1
则反应CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=
 
kJ?mol-1
反应CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)的平衡常数K的表达式为
 

(2)用CO2合成甲醇时可选用亚铬酸锌(ZnCr2O4)或CuCl为催化剂.
①工业制备亚铬酸锌是用CO还原ZnCrO4?H2O,同时生成ZnO.该反应的化学方程式是
 
.以亚铬酸锌为催化剂时,工业上的适宜温度是:350℃~420℃,可能的原因是
 

②CuCl是不溶于水的白色固体,制备时向CuCl2溶液中加入过量铜粉,发生反应CuCl2+Cu═2CuCl.在实验过程中应先加入浓盐酸,发生反应CuCl+HCl?H[CuCl2].反应结束后将溶液倒入蒸馏水中有CuCl生成.实验过程中加入浓盐酸的目的是
 
.当c(Cl-)=2×10-3 mol?L-1时,c(Cu+-)=
 
 mol?L-1.已知:Ksp(CuCl)=1.7×10-7
(3)直接甲醇燃料电池结构如图所示,则负极反应是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素,试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是(  )
A、砹易溶于某些有机溶剂
B、砹化氢很不稳定易分解
C、砹是有色气体
D、砹化银不溶于水或稀HNO3

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