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    利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是
    A．用图1所示装置可制取氨气
    B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
    C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化
    D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
    B

    试题分析：A. CaO+H2O=Ca(OH)2,反应放热，可以加速氨水的分解，产生氨气。正确。B. CH3COOC2H5容易溶解于CH3CH2OH。二者互溶，所以不能用分液的方法分离。错误。C．乙醇在P2O5作用下氧化为乙烯。由于乙醇有挥发性，所以在乙烯气体中含有乙醇，用KOH溶液来除去乙醇。由于乙烯有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色。因此可以用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化。正确。D.浓H2SO4具有脱水性,使蔗糖脱水炭化；同时浓硫酸有氧化性，会把C氧化为CO2，它本身被还原为SO2；SO2具有漂白性能使品花溶液褪色，还能把酸性KMnO4溶液还原为Mn2+,使溶液褪色而表现还原性。正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于下列图示的说法中，正确的是

    A．图1制备并收集少量NO2气体
    B．图2是原电池装置，Fe电极为负极
    C．图3常用于分离互不相溶的液体
    D．图4可用于实验室制取和收集乙酸乙酯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业碳酸钠(纯度约为98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等杂质，提纯工艺流程如下：

    已知：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示：

    回答下列问题：
    （1）溶解时通入热空气的作用有                 (写出两条即可)；生成氢氧化镁沉淀的离子方程式为                                  。
    （2）“趁热过滤”时的温度应控制在                ；简述过滤后洗涤固体的操作                      。
    （3）为检验母液中是否含有Cl-，必须加入的试剂为                     。
    （4）实验室进行“灼烧”的陶瓷仪器有                      。
    （5）室温下用石墨电极电解饱和Na2CO3溶液（装置如图），写出Y电极反应式：                         ；一段时间后X电极可收集到的气体一定有         ，可能有           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确的是
    A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体
    B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体
    C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯
    D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硫酸铅广泛应用于制造蓄电池。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：

    已知铅浮渣的主要成分是PbO、Pb，还含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的杂质。25℃时，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
    （1）已知步骤Ⅰ有NO产生，浸出液中含量最多的阳离子是Pb2+。分别写出PbO、Pb参加反应的离子方程式                             、                                  。
    （2）步骤Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。
    （3）母液可循环利用于步骤Ⅰ，其溶质主要是            (填一种物质化学式)，若母液中残留的SO42－过多，循环利用时可能出现的问题是                                    。
    （4）产品PbSO4还需用Pb(NO3)2溶液多次洗涤，目的是除去                              。
    （5）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的PbSO4分别转化为PbO2和Pb，充电时阴极的电极反应式为                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：

    (1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：                                               。
    用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是                                          。
    (2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤：                                        。
    (3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的。
    溶解时：                               ；
    过滤时：                               ；
    蒸发时：                               。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液
    B．氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度
    C．在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等物质的量的乙醇和苯酚置于试管中，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活泼性
    D．抽滤完毕，直接用玻璃棒刮下布氏漏斗中滤纸上的固体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    利用钛白工业的副产品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    已知：①5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
    5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有     。
    （2）滤液经处理可得到副产品                。
    （3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
    步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
    步骤2：用0.2000 mol·L-1标准KMnO4溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
    步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，将Fe3+还原为Fe2+。
    步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
    则样品中C2O42-的物质的量为     。（写出计算过程）
    （4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应 液中Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为                             。
    （2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是       ，滤渣是      ；过滤操作②的滤液是          和         ，滤渣是        。 
    （3）工艺过程中③和④的目的是                                。
    （4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是            。
    （5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为                 ；列式计算该成品的纯度               。

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