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常温时,将a 1 mL b1 mol·L-1的CH3COOH溶液加入到a2 mL b2 mol·L-1的NaOH溶液中,下列结论不正确的是(    )

A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7

B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

C.如果a1=a2,b1=b2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+)

D.如果a1=a2,且混合液的pH<7,则b1>b2

解析:若a 1b1=a2 b2,说明CH3COOH与NaOH恰好完全反应,生成的CH3COONa因水解而呈碱性,A正确;若混合溶液的pH=7,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-),所以有c(CH3COO-)=c(Na+);若a 1=a2,b1=b2,即a1b1=a2 b2,根据前面的分析可知C错误;如果a 1=a2,且混合液的pH<7,可知CH3COOH必然过量,即b1>b2,D正确。

答案:C

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?山东模拟)A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示:
阳离子 Na+、K+、Cu2+
阴离子 SO42-、OH-
如图1所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液,电极均为石墨电极.

接通电源,经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g.常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如图2.据此回答下列问题:
(1)M为电源的
极(填写“正”或“负”)
电极b上发生的电极反应为
4OH--4e-=2H2O+O2
4OH--4e-=2H2O+O2

(2)计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积:
5.6L
5.6L

(3)写出乙烧杯的电解池反应
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通电 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4

(4)若经过一段时间后,测得乙中c电极质量增加了16g,要使丙恢复到原来的状态,加入的物质是
CuO
CuO
质量是
20g
20g

(5)如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出时,将电源电极反接,电解一段时间后,乙池中溶液的pH
不变
不变
(填“增大”“减小”或“不变”),电极d上的反应是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素,其中A、B为金属元素,D的最外层电子数是其内层电子数的三倍.已知:①热稳定性:HmD>HmC;②Cm-、E(m-1)-具有相同的电子层结构;③B与E在同一周期,在该周期中,E的原子半径最小,B的离子半径最小;④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构,B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应.依据上述信息回答下列问题:
(1)HmD的电子式:
.A和E形成的化合物的晶体类型属
离子晶体
离子晶体
;该晶体结构中离A最近的A有
12
12
个.
(2)能证明Cm-、E(m-1)-还原性强弱的反应的离子方程式为
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓

(3)用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-
H2O+H++AlO2-?Al(OH)3?Al3++3OH-

(4)已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ,写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol
2H2S(g)+3O2(g)?2SO2(g)+2H2O(l)△H=-4akJ/mol

(5)常温下,将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合,所得溶液显碱性,溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-
c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)>c(S2-

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

X、Y、Z、M三种短周期元素,其中X、Y、Z的原子序数之和为16,X、Y、Z三种元素的常见单质在常温常压下都是无色气体,在适当的条件下可以发生如下图所示的变化:
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比一个C分子中少一个.而M的单质在常温常压下为固体,并且M元素是形成化合物种类最多的元素.请回答下列问题:
(1)元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族

(2)化合物C在一定条件下生成化合物A的化学方程式
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O

(3)常温下,将C通入元素Y的最高价氧化物的水化物的水溶液中,得到pH=5的溶液,反应后的溶液存在的平衡体系有
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+;H2O?OH-+H+
;溶液中离子浓度由大到小的顺序为
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-

(4)实验室里为制取C,常在C的浓溶液中加入生石灰.请叙述产生C的原因
氧化钙溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氧化钙吸水,促使氨放出;生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出.
氧化钙溶于水放出大量热,温度升高,使氨的溶解度减小而放出;氧化钙吸水,促使氨放出;生成的氢氧化钙电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度,促使氨水电离平衡左移,导致氨气放出.

(5)已知Y单质和Z单质生成C的反应是可逆反应,△H<0.将等物质的量的单质Y和单质Z充入一密闭容器中,在适当催化剂和恒温条件下反应.下列说法中正确的是
ab
ab

a.达到化学平衡时,正反应与逆反应速率相等
b.反应过程中,单质Y的体积分数始终为50%
c.达到化学平衡时,Y单质和Z单质在混合气体中的物质的量之比为1:1
d.达到化学平衡的过程中,气体的平均相对分子质量逐渐增大
e.达到化学平衡时,再升高温度,C的体积分数增大
(6)由X、Z、M三种元素可以形成化合物M2Z6X,其蒸汽通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜会逐渐变红,则发生的有关化学方程式为
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
加热
CH2CHO+Cu+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素,V的原子序数与X的原子序数之和等于Y的原子序数,W的原子序数与X的原子序数之和等于Z的原子序数;V和Y位于同一主族,且Y是一种非金属元素.
(1)比较X、Y、Z的原子半径大小
Si
Si
P
P
O
O
(填写元素符号);
(2)W与Z形成的单质分别为甲、乙,最简单氢化物分别为丙、丁,下列判断正确的是
a
a
     
 a.稳定性:甲>乙,沸点:丙>丁       b.活泼性:甲>乙,沸点:丁>丙
c.稳定性:丙<丁,沸点:甲<乙       d.稳定性:丙>丁,沸点:甲>乙
(3)研究表明:VX2在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体M,其结构中原子的排列为正四面体,请写出M及其2种同素异形体的名称
金刚石
金刚石
足球烯
足球烯
石墨
石墨

(4)工业上,将Al2O3、V单质、W单质按物质的量之比1:3:1在高温下反应可制得一种无机非金属材料AlW,该反应的化学方程式为
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
Al2O3+3C+N2=2AlN+3CO
,当0.2mol W单质参加反应,转移电子数目是
1.2NA
1.2NA

(5)新型纳米材料ZnFe2Xa可由化合物ZnFe2X4经高温还原制得,常温下,它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去,转化流程如图所示:

若2mol ZnFe2a与SO2反应可生成0.75mol S,a=
3.25
3.25
;2molZnFe2Xa可分解物质的量之比为3:2的NO2、NO混合气体(均分解为N2)的体积V=
21
21
L(标准状况)
(6)在t℃时,将a g NH3完全溶于X的常见氢化物,得到V mL溶液,假如该溶液的密度为d g/cm3,质量分数为w,其中含NH4+的物质的量为b mol.下列叙述正确的是
C
C

A.溶质的质量分数为w=
a
Vd-a

B.氨水的物质的量浓度为
1000a
35V
  mol/L
C.溶液中c(OH-)=
1000b
V
  mol?L-+c(H+
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液的质量分数大于0.5w.

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科目:高中化学 来源: 题型:

沸石是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4?nH2O),其中有许多笼状孔穴和通道能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面,故又称“分子筛”.“分子筛”在表面化学中有重要作用,是重要的催化剂和催化剂载体.以高岭土(主要成分:Al2Si2O7?2H2O)、石灰石、海水为原料生产“分子筛”的工艺流程如下:
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回答下列问题
(1)高岭土主要成分的化学式可表示为Al2O3?2SiO2?2H2O,则分子筛的化学式也可表示为
 

(2)写出0.1mol/L副产品A溶液中有关离子浓度关系的两个等式:
 
 

(3)气体M和滤液发生反应的任意一个离子方程式为:
 

(4)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56L(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500L时,求所得溶液在常温时的pH值(要求写出解题过程).
 

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同步练习册答案
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