下列反应中，反应前后元素的化合价没有变化的是 （ ）
A.CO2＋C
2CO B.SO2＋H2O
H2SO3
C.2NaOH＋Cl2====NaCl+NaClO＋H2O D.2CO＋O2
2CO2
科目：高中化学 来源： 题型：
分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )
①根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②CuSO4·5H2O是纯净物
③根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
④酸性氧化物不一定是非金属氧化物
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
⑥一种物质不是电解质就是非电解质
⑦具有氧化性的酸就是氧化性酸
A．②③ B．②④⑤ C．①②④ D．②③④⑤
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科目：高中化学 来源： 题型：
某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多能溶解的铁粉的质量为( )
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
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科目：高中化学 来源： 题型：
将总物质的量
为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入到一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收
集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是 ( )。
A．x＝ B．0<x≤0.5
C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n<V≤22.4n
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科目：高中化学 来源： 题型：
铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( )
A．9.02 g B．8.51 g
C．8.26 g D．7.04g
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列事故处理不正确的是 （ ）
A．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖
B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，并且用手揉眼睛
D．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式中，错误的是 （ ）
A．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋
Fe2+＋H2↑
B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2＋2H＋Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑
C．盐酸跟氢氧化钾溶液反应：H＋＋OH－H2O
D．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3＋2H＋Mg2＋＋H2O＋CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
硅、镁已发展成当今社会重要的工程材料。
金属镁的冶炼有多种方法，其中之一以白云石（主要成分为CaCO3•MgCO3）为原料，用硅铁合金参与置换得到镁单质，反应工艺流程如下：
①镁在周期表中的位置为
②萤石粉作为活性剂，可增强冶炼过程中的打渣能力，CaF2的电子式为 ③写出还原炉中高温下发生置换反应的化学方程式 ； 在冶炼过程中反应温度对生成金属镁的影响如上图，从图中分析，该还原反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应；
硅烷（SiH4）与甲烷结构相似，二者中较为稳定的是 （填化学式）；
下列说法正确的是
A.相同温度下，Mg(OH)2在氨水中的Ksp小于溶解在纯水中的Ksp；
B.玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维等都是常见的硅酸盐材料；
C.鉴于MgO和SiO2熔点均较高，故均可用于高温耐火材料
D.向含Fe3+的MgCl2溶液中加入适量MgO ，可有效除去其中的Fe3+
现取白云石100g进行冶炼，已知冶炼过程中，Mg元素的利用率为75%，得成品镁7.2g，则白云石中，CaCO3的质量分数为
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科目：高中化学 来源： 题型：
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表。下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．改变温度可以改变此反应的平衡常数
C．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
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