Question

5．下列各组的排列顺序中，正确的是（　　）

• A． 原子半径 Na＜Mg＜Al
• B． 酸性 H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄
• C． 稳定性 HF＜HCl＜HBr
• D． 碱性  NaOH＜Mg（OH）₂＜Al（OH）₃

Answer 1

分析 A．同周期从左向右原子半径减小；
B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为Na＞Mg＞Al，故A错误；
B．非金属性为S＞C＞Si，最高价氧化物的水化物酸性为H₂SiO₃＜H₂CO₃＜H₂SO₄，故B正确；
C．非金属性为F＞Cl＞Br，气态氢化物稳定性为HF＞HCl＞HBr，故C错误；
D．金属性为Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物碱性为NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、元素性质比较为解答的关键，侧重金属性、非金属性比较的考查，题目难度不大．