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    6．五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素．下列说法正确的是（　　）
    A．简单离子半径大小：M＞N＞Z
    B．最简单气态氢化物的沸点高低：N＞Z＞Y
    C．M的最高价氧化物可与N的最高价氧化物对应水化物反应
    D．N单质可与Z的最简单氢化物反应置换出Z单质

    分析 五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素，只能M为金属，则M为Al，结合位置关系，可知X为Si，Y为N，Z为O，N为S．
    A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    B．水为液体，氨气、硫化氢为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢；
    C．氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水；
    D．氧气的氧化性比较硫的强．

    解答 解：五种短周期元素在元素周期表中的位置如图，其中只有一种为金属元素，只能M为金属，则M为Al，结合位置关系，可知X为Si，Y为N，Z为O，N为S．
    A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：S2-＞O2-＞Al3+，故A错误；
    B．水为液体，氨气、硫化氢为气体，故水的沸点最高，氨气分子之间形成氢键，沸点高于硫化氢，故B错误；
    C．氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝与水，故C正确；
    D．氧气的氧化性比较硫的强，氧气可以与硫化氢反应得到硫单质，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，需要学生熟练掌握元素周期表结构，注意氢键对物质性质的影响，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．国家环境保护总局网公布了”141种高污染、高环境风险”的产品名录，包括43号氰化钠、46号氢氰酸、55号高氯酸铵、57号硫化钠等．下列说法不正确的是（　　）
    A．已知常温下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN -约占总数的10%
    B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH 3．H 2O）＞K（HCN）
    C．NH4ClO4溶液中，c（ClO4-）＞c （NH4+）＞c（OH -）＞?c（H +）?
    D．欲使0.1 mol•L-1Na2S溶液中$\frac{c（Na）^{+}}{c（{S}^{2-}）}$更接近2，可加入适量KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．25℃时，有下列四种溶液：
    ①0.1mol/L　CH3COOH溶液②pH=13NaOH溶液③0.05mol/LH2SO4④0.1mol/L　Na2CO3溶液
    请根据要求填写下列空白：
    （1）在上述①至④四中溶液中，pH由大到小的顺序为②④①③（填序号）
    （2）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=12，则a：b=1：．
    （3）将该温度下溶液①与溶液②等体积混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．现有50mL0.1mol•L-1三种一元弱酸，分别用0.1mol•L-1的NaOH溶液滴定，所得滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．Ka（HA）＞Ka（HB）＞Ka（HC）
    B．滴定到50%时，溶液中：c（A-）＞（B-）＞（C-）
    C．V（NaOH）溶液=50mL时，溶液中水的电离程度：①＞②＞③
    D．V（NaOH）溶液=50mL时，溶液pH的大小关系：pH（A）＜pH（B）＜pH（C）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮元素的单质及其化合物的研究和应用在工农业生产中有着非常重要的地位、工业制硝酸的主要反应之一是：
    （1）如果将4mol NH3 和5mol O2放入容器中，达到平衡时放出热量0.8akJ，则平衡时NH3的转化率为80%．
    4NH2（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
    （2）在一定条件下，容积固定的密闭容器中进行上述反应，NO的浓度与时间关系如图所示，则NO的a、b、c三点的反应速率v（a 正）、v（b 逆）、v（c 正）的大小关系是v（a正）＞v（b逆）=v（c正）．
    （3）t℃时，在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如表：
    深度/mol•L-1
    时间/min    		C（NH3）c（O2）c（NO）c（H2O）
    起始4.05.500
    第2min3.24.50.81.2
    第4min2.03.02.03.0
    第6min2.03.02.03.0
    ①第2min 到第4min，反应速率v（O2）=0.75mol/（L．min）；
    ②第2min 时改变了条件，改变的条件可能是D（从所给选项中选择）；
    A．降低温度 B．增加了生成物   C．减小压强 D．使用了高效催化剂
    ③在与第4min 相同的温度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO 和H2O（g）的浓度都为2moI/L，则该反应正反应方向进行（填“正反应方向进行”、“逆反应方向进行”、“不移动”）．
    （4）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气．尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高氮化肥，在温度70-95℃时，工业尾气中的NO、NO2可以用尿素溶液吸收，将其转化为N2，尿素与NO、NO2三者等物质的量反应的化学方程式为CO（NH2）2+NO+NO2$\frac{\underline{\;70-95℃\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O．
    （5）目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kj•mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kj•mol-1
    则1mol 甲烷直接将NO2 还原为N2的焓变为△H=-867kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示．A元素的某种同素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（　　）
    A．简单离子的半径大小关系：B＞C＞E
    B．D、E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键
    C．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
    D．A、B、C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物
    （1）下列叙述正确的是AD
    A．HCHO与水分子之间能形成氢键
    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用SP2杂化
    C．苯分子中含有6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子
    D．CO2晶体的熔点、沸点比二氧化硅晶体的低
    （2）Mn和Fe部分电力能数据如表：
     元素Mn Fe 
     电离能/molI1  717 758
     I2 1509 1561
     I3 3248 2957
    Mn元素的价电子排布式为3d54s2，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
    （3）铁原子核外有26种运动状态不同的电子．
    （4）根据元素电子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于d区
    （5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为TiO2
    （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN-离子．可在X的催化下，先用NaClO将CN-氧化成CNO-，再在酸性条件下CNO-继续被NaClO氧化成N2和CO2
    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O
    ②与CNO-互为等电子体微粒的化学式为CO2、N2O、SCN-等（写一种即可）
    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，写出氰酸的结构式：N≡C-O-H．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）写出元素符号和名称：
    ①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氩，⑨K、钾．
    （2）写出下列反应的化学方程式：
    ⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    ⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O．
    ⑥的单质在③的单质中燃烧：S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2，对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术．
    （1）ClO2的制备方法：纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物Y与NaClO3反应生成ClO2．完成反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
    □C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□Na2SO4，假设该反应在标准状况下生成1.12L气体，则转移的电子数为0.04NA．
    （2）ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染．若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为80.0g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有500mL容量瓶、烧杯．配制该溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是CD．（填字母）
    A．称量固体时动作缓慢            B．容量瓶未干燥立即用来配制溶液
    C．NaOH固体溶解后立刻转移     D．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
    E．定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．

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