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    10．下列有关物质的性质与应用不相对应的是（　　）
    A．氨气能与氯气生成氯化铵，可用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏
    B．SO2有强还原性，用SO2漂白纸浆
    C．熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和石膏绷带
    D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原某些金属氧化物

    分析 A．NH3能与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质；
    B．依据二氧化硫漂白性原理；
    C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固；
    D．根据铝热反应的用途分析决定．

    解答 解：A．NH3是碱性气体，可以与Cl2反应生成NH4Cl，该物质是一种白色固体物质，可根据是否冒白烟用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏，故A正确；
    B．二氧化硫有漂白性，能漂白某些物质，漂白原理是与有机色素化合生成无色物质，故B错误；
    C．熟石膏与水的糊状混合物会很快脱水凝固，故可以用它制作模型和医疗上的石膏绷带，故C正确；
    D．铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可以利用该特点用铝粉来还原一些金属氧化物，制备熔点较高的金属，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确二氧化硫、氨气、硫酸钙、铝的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料．某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分MnO2，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：
    ①缓慢向烧瓶中（见图1）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为：SO2+H2O=H2SO3；MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O（铁浸出后，过量的SO2会将Fe3+还原为Fe2+）
    ②向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯MnO2粉末．
    ③再用Na2CO3溶液调节pH为3.5左右，过滤．
    ④调节滤液pH为6.5～7.2，加入NH4HCO3，有无色无味的气体放出，同时有浅红色的沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰．请回答：
    （1）石灰乳参与反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2═CaSO3+H2O．
    （2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成，温度对“浸锰”反应的影响如图2，为减少MnS2O6 的生成，“浸锰”过程适宜的温度是150℃（或150℃以上）．
    （3）查阅下表回答②中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去．
    物质Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
    开始沉淀pH2.77.68.34.7
    完全沉淀pH3.79.69.86.7
    （4）③中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4溶液．用平衡移动原理解释加入MnS的作用MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq）、S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
    （5）④中加入NH4HCO3后发生反应的离子方程式是Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）已知MnCO3难溶于水和乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解．请问用少量C2H5OH洗涤的原因是防止MnCO3潮湿时被空气氧化、便于在温度低于100℃干燥等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．乙醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同．表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同．
    温度（℃）乙醇转化率（%）有机产物含量（体积分数）
    乙烯（%）乙醚（%）
    125208.790.2
    1506816.782.2
    1758832.366.8
    2009086.912.1
    已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸点分别为78.4℃和34.5℃．请回答下列问题：
    （1）乙醇脱水制乙烯的反应是吸热（填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡逆向（选填“正向”、“逆向”、“不”）移动；
    （2）已知：150℃时，1mol乙醇蒸汽脱水转变为1mol乙烯，反应热的数值为46KJ，写出该反应的热化学方程式C2H5OH（g）→C2H4（g）+H2O（g）△H=+46KJ/mol；
    （3）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OC{\;}_{2}H{\;}_{5}]•[H{\;}_{2}O]}{[C{\;}_{2}H{\;}_{5}OH]{\;}^{2}}$．当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明ab（填字母）．
    a．乙醇的转化率越高                   b．反应进行得越完全
    c．达到平衡时乙醇的浓度越大           d．化学反应速率越快
    （4）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量大于（选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是150～175℃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某学生欲配制6.0mol•L-1的H2SO4溶液950mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol•L-1 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL-1）；③足量的18mol•L-1 的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
    （1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L-1（保留1位小数）．
    （2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
    （3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的 18mol•L-1的硫酸295.0mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
    E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
    （4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    （5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．由铝屑与盐酸、氢氧化钠溶液反应制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物质的量为（　　）
    A．3 mol、3 molB．1 mol、1 mol
    C．0.75 mol、0.75 molD．0.25 mol、0.25 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已知：
    以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中反应条件及部分产物已略去）．

    其中，A、B、C、D分别代表一种有机物；B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基．
    请回答下列问题：
    （1）写出生成A的化学反应方程式：HC≡CH+2HCHO $\stackrel{一定条件下}{→}$HOCH2C≡CCH2OH．
    （2）B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物．写出1种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式：CH2=CHCH2CH2OH或CH2=CHCH=CH2．
    （3）写出C生成D的化学反应方程式：2OHCCH2CH2CHO$\stackrel{一定条件下}{→}$．
    （4）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有6种，写出其中一种同分异构体的结构简式：（其中任一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法不正确的是（　　）
    A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu（OH）2
    B．沉淀溶解后，生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+配位数为4
    C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    D．[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．Ⅰ．下面列出了几组物质或粒子，请将合适的组号填写在空格上．
    ①金刚石与“足球烯”（C60）；  ②D与T；   ③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；
    ⑤乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；
    （1）是同素异形体的①④，（2）是同位素的②③，（3）是同分异构体的⑤．
    Ⅱ．在下列变化中：①干冰气化 ②硝酸钾熔化 ③食盐溶于水 ④HCl溶于水 ⑤蔗糖溶于水 ⑥HI分解．用序号填空：（1）未破坏化学键的是①⑤，（2）仅离子键被破坏的是②③，
    （3）仅共价键被破坏的是④⑥．
    Ⅲ．A～E是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是C（填字母）；
    （2）能够发生加成反应的烃有CE（填字母）；
    （3）一卤代物种类最多的是D（填字母）；
    （4）写出C与溴水反应的化学方程式CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．

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